Question

Hoà tan hoàn toàn 26g kim loại X vào dung dịch HCl dư được dung dịch Y và 8,96 lít H2 (đktc)

Xác định kim loại X . Tính số mol kim loại HCl đã dùng biết HCl đã dư 20% do với lượng phản ứng

Answer 1

Giúp mình với :(( mình đang cần gấp ạ :)

Answer 2

2X + 2nHCl → 2XCl_n + nH₂

\(n_{H_2}=\frac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

Theo Pt: \(n_X=\frac{2}{n}n_{H_2}=\frac{2}{n}\times0,4=\frac{0,8}{n}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow M_X=26\div\frac{0,8}{n}=32,5n\left(g\right)\)

Lập bảng:

n	1	2	3
MX	32,5	65	97,5
	loại	Zn	loại

Vậy X là kẽm Zn

Theo PT: \(n_{HCl}pư=2n_{H_2}=2\times0,4=0,8\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{HCl}bđ=0,8+0,8\times20\%=0,96\left(mol\right)\)

Answer 3

Số mol X là: \(n_X=\frac{m}{M}=\frac{26}{M_X}\left(mol\right)\left(1\right)\)

Số mol H₂: \(n_{H_2}=\frac{V}{22,4}=\frac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

\(PTHH:2X+2xHCl\rightarrow2XCl_x+xH_2\)

(mol) 2 2x 2 x

(mol) \(\frac{0,8}{x}\) 0,8 0,4

\(\Rightarrow n_X=\frac{0,8}{x}\left(2\right)\)

\(\left(1\right);\left(2\right)\Rightarrow pt:\frac{26}{M_X}=\frac{0,8}{x}\)

\(\Leftrightarrow M_X=\frac{26x}{0,8}=32,5x\)

Lập bảng:

x	1	2	3
MX	32,5 ( loại)	65 (nhận)	97,5 (loại)

\(\rightarrow X:Zn\) (Kẽm)

Số mol HCl đã dùng là:

\(n_{HCl}=0,8+\left(0,8.20\%\right)=0,96\left(mol\right)\)