Question

Hòa tan hoàn toàn 1,92 gam Cu vào 12,6g dd HNO3 60% khuấy đều được dd X (không có ion NH4+). Cho tiếp 100ml dd gồm NaOH 0,8M và KOH 0,5M vào dd X, lọc bỏ kết tủa, cô cạn dung dịch rồi nung nóng đến khối lượng không đổi thu được 8,32g chất rắn. Nồng độ phần trăm của Cu(NO3)2 trong X ?

Answer 1

$n_{NaOH} = 0,08(mol) ; n_{KOH} = 0,05(mol)$

Coi hỗn hợp $NaOH, KOH$ là $ROH$ có số mol là 0,08 + 0,05 = 0,13(mol)

Ta có : $R = \dfrac{0,08.23 + 0,05.39}{0,13} = \dfrac{379}{13}(1)$

Hỗn hợp rắn sau khi nung gồm : $ROH(a\ mol)$ và $RNO_2(b\ mol)$

Ta có: 

$a + b = n_{ROH} = 0,13(2)$
$m_{chất\ rắn} = a(R + 17) + b(R + 46) = 8,32(3)$

Từ (1)(2)(3) suy ra a = 0,05 ; b = 0,08

Suy ra : $n_{NO_3^-\ trong\ X} = n_{RNO_3} = n_{RNO_2} = 0,08(mol)$

$n_{Cu(NO_3)_2} =n_{Cu} = \dfrac{1,92}{64} = 0,03(mol)$

$\Rightarrow n_{HNO_3\ dư} = 0,08 - 0,03.2 = 0,02(mol)$
$n_{HNO_3} = \dfrac{12,6.60\%}{63} = 0,12(mol) \Rightarrow n_{HNO_3\ pư} - 0,12 - 0,02 = 0,1(mol)$

Coi khí sinh ra gồm : $N(x\ mol) ; O(y\ mol)$

Bảo toàn nguyên tố N : $n_{N\ trong\ khí} = n_{HNO_3\ pư} -2n_{Cu(NO_3)_2} = 0,04(mol)$

Bảo toàn electron : $2n_{Cu} + 5n_N = 2n_O \Rightarrow n_O = 0,13(mol)$

$\Rightarrow m_{khí} = 0,04.14 +0,13.16 = 2,64(gam)$
$\Rightarrow m_{dd\ X} = 1,92 + 12,6 - 2,64 = 11,88(gam)$
$C\%_{Cu(NO_3)_2} = \dfrac{0,03.188}{11,88}.100\% = 47,47\%$