Question

Hòa tan hoàn toàn 18,4g hỗn hợp CaCO₃ , MgCO₃ vào 200g dung dịch HCL dư => 4,48 lít CO₂(đvcn) và dd A

a) Tính % muối đã dùng

b) Tính C% HCl đã dùng, biết lượng dùng dư 10% với phản ứng

c) Cô Can A bao nhiêu gam muối ?

Answer 1

Gọi số mol MgCO₃ và CaCO₃ lầ lượt là a và b mol

PTHH:

MgCO₃+ 2HCl => MgCl₂ + H₂O +CO₂

a.................2a.............a........................a

CaCO₃ +2HCl => CaCl₂ + H₂O + CO₂

b.................2b..............b.......................b

m_hh= 84a + 100b =18,4 (g) (1)

n_CO2 = a +b =4,48/22,4 = 0,2 (mol) (2)

từ 1 và 2 => a= 0,1mol, b=0,1 mol

=> m_MgCO3 =0,1 *84 =8,4 (g) => %MgCO₃=45,65 %

%CaCO₃=54,35%

b) theo pt: n_{HCl pư} =2* 0,1 + 2 * 0,1=0,4 (mol)

Do dư 10% so với pư => n_{HCl dư} =0,4 *10 % = 0,04 (mol)

Σn_{HCl có} = 0,04 + 0,4 =0,44 (mol)

=> C%HCl =0,44*36,5*100% /200 =8,03 %

c) A gồm MgCl₂ và CaCl₂

m_muối = 95*0,1 + 111*0,1 =20,6 (g)