Question

Hòa tan hoàn toàn 16.6 g hỗn hợp sắt và nhôm bằng dung dịch HCl 14.6%. Sau phản ứng thu được 11.2 lít khí H2 ( đktc)

a. Tính thành phần % về khối lượng của nhôm và sắt trong hỗn hợp ban đầu

b. Tính khối lượng của dung dịch HCl 14.6 % đã dùng

c. Tính nồng độ % của dung dịch muối thu được

Answer 1

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ ↑

          2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ ↑

Gọi số mol của Fe là a, số mol của Al là 2b => Số mol của H₂ ở pt (1) là a , số mol H₂ ở pt (2) là 3b

Số mol của khí H₂ sinh ra là: 11,2 : 22,4 = 0,5 mol

a) Ta có hệ phương trình:

56a + 54b = 16,6a + 3b = 0,5

=> a = 0,2 , b = 0,1

Khối lượng của sắt là: 56a = 56. 0,2 = 11,2 (gam)

%Fe là: (11,2 : 16,6).100% = 67,47%

Khối lượng của nhôm là: 54b = 54. 0,1 = 5,4 (gam)

%Al là: (5,4 : 16,6).100% = 32,53%

b) Khối lượng của HCl là: 2a+6b = 1 (mol)

Khối lượng của HCl là: 1 . 36,5 = 36,5 (gam)

Khối lượng dung dịch HCl là: 36,5 : 14,6% = 250 (g)

c) Khối lượng FeCl₂ là: 127 . 0,2 = 25,4 (gam)

Khối lượng AlCl₃ là: 133,5 . 2 . 0,1 = 26,7 (gam)

Sau đó áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

Khối lượng dung dịch muối thu được là:

16,6 + 250 - ( 0,5 . 2) = 265,6(gam)

Nồng độ phần trăm FeCl₂ trong dung dịch muối là:

   (25,4 : 265,6) . 100% = 9,564%

Nồng độ phần trăm AlCl₃ trong dung dịch muối là:

  ( 26,7 : 265,6 ) . 100% = 10,06%

 

Answer 2

gọi x,y là số mol của Fe và Al trong hỗn hợp 

nH2=0,4mol

PTHH:  2Al+6HCl=>2AlCl3+3H2

           y---------------------->1,5y

            Fe+2HCl=> FeCl2+H2

             x-------------------->x

ta có hệ :\(\begin{cases}56x+27y=16,6\\x+1,5y=0,5\end{cases}\)<=> x=0,2 và y=0,2

=> mFe=0,2.56=11,2g

=> %mFe=67,47%

=> %mAl=32,53%

m(HCl)=(0,2+0,2).36,5=14,6g

=> khối lượng dung dịch đã dùng là : 146g