Question

Hoà tan hoàn toàn 10,05g hỗn hợp gồm Al và Mg với mg dung dịch H2SO4 loãng 23,52% (biết lấy dư 20% so với lượng cần lấy), thu được dung dịch A và 10,64 lít khí thoát ra ( đkc)
a.Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.
b.Tính nồng độ % các chất trong dung dịch A.

Answer 1

Gọi a,b lần lượt là số mol của Al, Mg

nH2=10,64/22,4=0,475mol

2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2\(\uparrow\)

a…………….1,5a…………………...0,5a………………….1,5a

Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2\(\uparrow\)

b……………..b……………………..b……………………..b

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}27a+24b=10,05\\1,5a+b=0,475\end{matrix}\right.\)<=> \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,15mol\\b=0,25mol\end{matrix}\right.\)

a.mAl=0,15.27=4,05g

mMg=10,05-4,05=6g

b. ta có: nH2SO4pứ= nH2=0,475mol

nH2SO4dư=\(0,475.\dfrac{20\%}{100\%}=0,095\)mol

nH2SO4bđ=nH2SO4pứ+ nH2SO4dư=0,475+0,095=0,57mol

mddH2SO4bđ=\(\dfrac{0,57.98.100\%}{23,52\%}=237,5g\)

mddA=mhh + mddH2SO4bđ - mH2\(\uparrow\)=10,05+237,5-2.0,475=246,6g

Các chất trong ddA gồm: H2SO4dư,Al2(SO4)3,MgSO4

%H2SO4dư=\(\dfrac{0,095.98}{246,6}.100\%=3,78\%\)

%Al2(SO4)3=\(\dfrac{0,5.0,15.342}{246,6}.100\%=10,40\%\)

%MgSO4=\(\dfrac{0,25.120}{246,6}.100\%=12,17\%\)