Question

Hòa tan hết 10.24g Cu bằng 200ml dung dịch HNO₃ 3M được dung dịch A. Thêm 400ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch A. Lọc bỏ kết tủa, cô cạn dung dịch rồi nung chất rắn đến khối lượng không đổi thu được 23.44g chất rắn. Tính số mol HNO₃ đã phản ứng với Cu?

Answer 1

⇒ Số mol Cu = 0,12 mol

+) Dựa vào "Hòa tan hết 10,24 gam Cu" + "Số mol HNO₃ đã phản ứng với Cu" ⇒ dd X có HNO₃ dư.

+) NaOH cho vào X thì tác dụng lần lượt HNO₃ dư và Cu(NO₃)₂.

+) Hiển nhiên HNO₃ hết và NaOH tiếp tục phản ứng với Cu(NO₃)₂.

+) Nếu Cu(NO₃)₂ dư thì cô cạn dung dịch thu được Cu(NO₃)₂ là chất rắn ⇒ nung lên thu được 26,44 g CuO ⇒ nCu = nCuO = 0,3305 > 0,12.

⇒ NaOH dư.

⇒ Cô cạn dung dịch được NaOH, NaNO₃ đem nung thu được 22,64 g NaOH, NaNO₂ là chất rắn.

Đặt ẩn ra cho số mol NaOH = x và số mol NaNO₂ = y ⇒ 40x + 69y = 26,44

Bảo toàn nguyên tố Na ban đầu thì x + y = 0,4

⇒ x = 0,04; y = 0,36 mol

⇒ n dư = 0,36 – 0,32 = 0,04 mol

⇒ n pứ với Cu = 0,6 – 0,04 = 0,56 mol

Answer 2

Đề này 26,44 mới đúng bạn ơi; 23,44 số lẻ .

Ta có:

\(n_{Cu}=\frac{10,24}{64}=0,16\left(mol\right)\)

\(n_{HNO3}=0,2.3=0,6\left(mol\right)\)

\(n_{NaOH}=0,4.1=0,4\left(mol\right)\)

Dung dịch A chứa và có thể dư.

Khi cho NaOH vào có 2 trường hợp xảy ra.

TH1: NaOH hết cô cạn dung dịch thu được rắn chỉ chứa

Nung rắn:

\(2NaNO_3\rightarrow2NaNO_2+O_2\)

\(\Rightarrow n_{NaNO2}=n_{NaNO3}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{NaNO2}=0,4.69=27,6>26,44\) (loại)

TH2: NaOH dư.

Cô cạn dung dịch thu được x mol và NaOH dư y mol.

Nung rắn thu được x mol và NaOH dư y mol.

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,4\\69x+40y=26,44\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,36\\y=0,04\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow n_{N\left(trong.khí\right)}=0,6-0,36=0,24\left(mol\right)\)

Bảo toàn N:

\(n_{HNO3\left(pư\right)}=n_{N\left(trong.khi\right)}+2n_{Cu\left(NO3\right)2}=0,16.2+0,240,56\left(mol\right)\)