Question

Hoà tan 7,6g hỗn hợp gồm Mg và MgO cần vừa đủ 125(g) đ HCl 14,6%. Sau phản ứng thu được khí( đktc). a) Tính % về khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu. b) tính C% của muối trong dung dịch

Answer 1

a) mHCl= 14,6%. 125=18,25(g)

=> nHCl= 0,5(mol)

PTHH: Mg + 2 HCl -> MgCl2+ H2

x_______2x________x_____x(mol)

MgO + 2 HCl -> MgCl2 + H2O

y______2y_______y___y(mol)

mMg+ mMgO= 7,6

<=> 24x+40y=7,6(g) (a)

Mặt khác: nHCl(tổng)=0,5

<=>2x+2y=0,5 (b)

Từ (a), (b) , ta có hpt:

\(\left\{{}\begin{matrix}24x+40y=7,6\\2x+2y=0,5\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,15\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

=> mMg=0,15.24=3,6(g)

=> \(\%mMg=\frac{3,6}{7,6}.100\approx47,368\%\\ \rightarrow\%mMgO\approx100\%-47,368\%\approx52,632\%\)

b) nMgCl2(tổng)=x+y=0,15+0,1=0,25(mol)

=> mMgCl2(tổng)=95.0,25=23,75(g)

mddMgCl2= m(MgO,Mg)+ mddHCl - mH2= 7,6+125-0,15.1=132,45(g)

=> \(C\%ddMgCl2=\frac{23,75}{132,45}.100\approx17,931\%\)