Question

Hòa tan 6,8 gam hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào 146 gam dung dịch HCl 20% . Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn , thu được dung dịch Y và 3,36 lít H₂ ( đktc )

a) Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại X

b) Tính nồng độ phần trăm của các chất trong Y

Answer 1

a) n_{HCl ban đầu} = \(\dfrac{146\cdot20\%}{36,5\cdot100\%}=0,8\left(mol\right)>2n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\) Axit còn dư và hỗn hợp kim loại bị hòa tan hết

Gọi x , y lần lượt là số mol của Mg và Fe có trong 6,8 gam X. Ta có :

24x + 56y = 6,8 ( gam ) ( 1 )

* X + HCl :

Mg + 2HCl \(\rightarrow\) MgCl₂ + H₂\(\uparrow\)

x-----2x----------x---------x

Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl₂ + H₂\(\uparrow\)

y------2y--------y---------y

\(\Rightarrow n_{H_2}=x+y=0,15\left(mol\right)\)(2)

Từ ( 1 ) và ( 2 ) suy ra :

\(\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\left(mol\right)\\y=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Phần trăm khối lượng của mỗi chất trong X là :

\(\%m_{Mg}=\dfrac{24\cdot0,05\cdot100\%}{6,8}=17,65\%\)

\(\%m_{Fe}=100\%-\%m_{Mg}=100\%-17,65\%=82,35\%\)

b) m_{dung dịch Y} = m_X + m_{dung dịch HCl} - \(m_{H_2}\) = 152,5 ( gam )

n_{HCl phản ứng} = 2 ( x + y ) = 0,3 ( mol )

\(\Rightarrow\)n_{HCl còn} = 0,8 - 0,3 = 0,5 ( mol )

Nồng độ phần trăm của các chất trong Y :

\(C\%_{HCl}=\dfrac{36,5\cdot0,5\cdot100\%}{152,5}=11,97\%\)

\(C\%_{MgCl_2}=\dfrac{95\cdot0,05\cdot100\%}{152,5}=3,11\%\)

\(C\%_{FeCl_2}=\dfrac{127\cdot0,1\cdot100\%}{152,5}=8,33\%\)

Answer 2

Ta có :

Mg(x=0,05) + 2HCl \(\rightarrow\) MgCl₂(0,05) + H₂(x)

Fe(y=0,1) + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl₂(0,1) + H₂(y)

Theo đề bài ta có :

n_HCl = 146 . 20% : 36,5 = 0,8(mol)

Ta thấy :

24x + 56y = 6,8(!)

và x + y = 0,15

thay vào (!) ta có :

24x + 56(0,15 - x) = 6,8

=> x = 0,05 => m_Mg = 0,05 . 24 = 1,2(g)

=> y = 0,1 => m_Fe = 0,1 . 56 = 5,6 (g)

=> %Mg = 1,2 . 100 : (1,2 + 5,6) = 17,65%

=> %Fe = 100% - 17,65% = 82,35%

Ta thấy : n_HCl PƯ = 0,05 . 2 + 0,1 . 2 = 0,3(mol)

=> n_HCl dư 0,5 mol

theo PT1

=> n_MgCl2 = 0,05(mol) => m_MgCl2 = 0,05 . (24+35,5 . 2) = 4,75(g)

m_dd(MgCl2) = 1,2 + 0,05 . 2 . 36,5 : 20% - 0,05 . 2 = 19,35(g)

=> C_M(ddMgCl2) = 4,75 . 100 : 19,35 = 24,55(M)

Theo PT2

=> n_FeCl2 = 0,1(mol) => m_FeCl2 = 0,1 . (56 + 35,5 . 2) = 12,7(g)

m_dd(FeCl2) = 5,6 + 0,1 . 2 . 36,5 : 20% - 0,1 . 2 = 41,9(g)

=> C_M(ddFeCl2) = 12,7 . 100 : 41,9 = 30,31(M)

Answer 3

n_HCl dư 0,5 mol

=> m_HCl dư 18,25(g)

=> CM(ddHCl dư) = 18,25 . 100 : 146 = 12,5(M)

Answer 4

M là % quên