Question

Hòa tan 6,2g Na2O vào trong 300ml dung dịch HCl 1M (D=1,12 g/ml), Tính C% và nồng độ mol của dung dịch sau phản ứng

Answer 1

Ta có n_Na2O = \(\dfrac{6,2}{62}\) = 0,1 ( mol )

300 ml = 0,3 lít

=> n_HCl = 0,3 . 1 = 0,3 ( mol )

Na₂O + 2HCl → 2NaCl + H₂O

0,1 0,3

=> Lập tỉ số \(\dfrac{0,1}{1}\):\(\dfrac{0,3}{2}\) = 0,1 < 0,15

=> Sau phản ứng Na₂O hết

HCl còn dư

Ta có m_NaCl = d . V = 1,2 . 300 = 360 ( gam )

=> m_{dung dịch} = m_{tham gia}

= 360 + 6,2

= 366,2 ( gam )

=> m_NaCl = 0,2 . 58,5 = 11,7 ( gam )

=> C%_NaCl = \(\dfrac{11,7}{366,2}\) . 100 \(\approx\) 3,2%

=> m_{HCl dư} = ( 0,3 - 0,2 ) . 36,5 = 3,65 ( gam )

=> C%_{HCl dư} =\(\dfrac{3,65}{366,2}\) . 100 \(\approx\) 1%