Ôn tập học kỳ II

Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài
Ngân Đỗ

Hòa tan 25,1 gam hỗn hợp Fe, Zn bằng dung dịch HCl 1M vừa đủ thấy thoát ra 8,96 lít khí ở điều kiện tiêu chuẩn.

a) Tính khối lượng và thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp.

b) Tính khối lượng muối thu được khi cô cạn dung dịch sau phản ứng.

c) Tính thể tích dung dịch HCl đã dùng.

d) Tính nồng độ mol chất có trong dung dịch sau phản ứng. Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể.

Nguyễn Quang Kiên
12 tháng 6 2019 lúc 22:12

a, Đặt : nFe = a (mol)

nZn = b (mol)

nH2 = 8,96 /22,4 = 0,4 (mol)

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

a...............2a..............a....................a (mol)

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

b...............2b................b.......................b (mol)

Ta có hệ pt : \(\left\{{}\begin{matrix}56a+65b=25,1\\a+b=0,4\end{matrix}\right.\)

giải ra ta được : a = 0,1 (mol) . b = 0,3 (mol)

mFe = 0,1 * 56 = 5.6 (gam) => mZn = 25,1 - 5,6 = 19,5 (g)

%mFe = \(\frac{5,6}{25,1}\cdot100\%\) ~22,3 (%)

%mZn = 100% - 22,3 % ~ 77,7 (%)

b, m(muối) = mFeCl2 + mZnCl2 = 0,1 * 127 + 0,3 * 136

= 53,5 (g)

c, ta có : nHCl = 2a + 2b = 2*0,1 + 2*0,3 = 0,8 (mol)

V(HCl) = \(\frac{n\left(HCl\right)}{C\left(M\right)}\) = 0,8/1 = 0,8 (lít) = 800 (ml)

d, dung dịch sau pư có : FeCl2 và ZnCl2

C(M)-FeCl2 = \(\frac{0,1}{0,8}\) = 0,125 (M)

C(M)-ZnCl2 = \(\frac{0,3}{0,8}\)= 0,375 (M)

XIN LỖI NHÉ TÔI LÀM NHANH QUÁ NÊN NHIỀU KHI TÔI KÍ HIỆU KO HIỂU BN NHỚ CMT

Minh Nhân
12 tháng 6 2019 lúc 22:12

Đặt:

nFe= x mol

nZn= y mol

mhh= 56x + 65y = 25.1g (1)

nH2= 8.96/22.4=0.4 mol

Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2

x_____________x_____x

Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2

y_____________y_____y

nH2= x + y= 0.4 mol (2)

Giải (1) và (2) :

x=0.1

y=0.3

mFe= 0.1*56=5.6g

mZn= 0.3*65=19.5g

%Fe= 22.31%

%Zn= 77.69%

Từ các PTHH ta thấy:

nHCl= 2nH2= 2*0.4=0.8 mol

VddHCl= 0.8/1=0.8l

mHCl= 0.8*36.5=29.2g

Áp dụng đluật BTKL :

mKl + mHCl = mM + mH2

25.1 + 29.2 = mM + 0.8

=> mM= 53.5g

CM FeCl2= 0.1/1=0.1M

CM ZnCl2= 0.3/1=0.3M

Nguyễn Phấn Dũng
12 tháng 6 2019 lúc 22:13

Gọi x , y lần lượt là số mol của Fe và Zn trong hỗn hợp .

PTHH:

Fe + 2HCl--> FeCl2 + H2;(1)

Zn + 2HCl--> ZnCl2 + H2;(2)

Theo pt(1,2) và đề ra ta có hệ :

56x+ 65y= 25,1;

x+y = 8,96/22,4

--> x= 0,1 ; y=0,3 mol;

a, mFe=0,1 *56=5,6 (g);

mZn= 0,3 * 65 =19,5 (g);

%Fe=5,6/25,1= 22,31 %;

% Zn= 77,69%;

b, mmuối = mFeCl2 + mZnCl2= 0,1* 127+ 0,3 *136=53,5 (g);

c, nHCl phản ứng=(2*0,1 + 0,3 * 2)=0,8 mol;

Vdd HCl=0,8/ 1 =0,8 (l);

d, CM FeCl2= 0,1 / 0,8 =0,125 M;

CM ZnCl2= 0,3/0,8=0,375M

Minh Nhân
12 tháng 6 2019 lúc 22:19

Đặt:

nFe= x mol

nZn= y mol

mhh= 56x + 65y = 25.1g (1)

nH2= 8.96/22.4=0.4 mol

Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2

x_____________x_____x

Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2

y_____________y_____y

nH2= x + y= 0.4 mol (2)

Giải (1) và (2) :

x=0.1

y=0.3

mFe= 0.1*56=5.6g

mZn= 0.3*65=19.5g

%Fe= 22.31%

%Zn=77.69%

Từ các PTHH ta thấy:

nHCl= 2nH2= 2*0.4=0.8 mol

VddHCl= 0.8/1=0.8 l

mHCl= 0.8*36.5=29.2g

Áp dụng đluật BTKL :

mKl + mHCl = mM + mH2

25.1 + 29.2 = mM + 0.8

=> mM= 53.5g

CM FeCl2= 0.1/0.8==0.125M

CM ZnCl2= 0.3/0.8=0.375M

bài này mới đúng nha bạn

Mai Phương Thảo
13 tháng 6 2019 lúc 13:15

a) PTHH: Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl2 + H2\(\uparrow\)
Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl2 + H2\(\uparrow\)
n\(H_2\) = \(\frac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)
Gọi x,y lần lượt là số mol cuả Fe,Zn có trong 25,1g hh (x,y>0)
Theo PT(1): n\(H_2\) = nFe = x (mol)
Theo PT(2): n\(H_2\) = nZn = y (mol)
=> x+y=0,4 (*)
Theo đề , ta có: mFe + mZn = 25,1
=> 56x + 65y = 25,1 (**)
Từ (*) và (**) => \(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,4\\56x+65y=25,1\end{matrix}\right.\)\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,3\end{matrix}\right.\)
Vậy thành phần % theo m mỗi kl trong hhbđ là:
%mFe = \(\frac{0,1.56}{25,1}.100\%\) = 22,31%
%mZn = 100% - 22,31% = 77,69%
b) Theo PT(1,2): ngốc Cl = 2n\(H_2\) = 2.0,4 = 0,8 (mol)
=> mgốc Cl = 0,8.35,5 = 28,4 (g)
Vì: mmuối = mkl + mgốc Cl
=> mmuối = 25,1 + 28,4 = 53,5 (g)
c) Theo PT(1,2): nHCl = 2n\(H_2\) = 2.0,4 = 0,8 (mol)
=> VHCl = \(\frac{0,8}{1}=0,8\left(l\right)=800ml\)
d) Theo PT(1): n\(FeCl_2\) = nFe = 0,1 (mol)
=> CM \(FeCl_2\) = \(\frac{0,1}{0,8}=0,125\left(M\right)\)
Theo PT(2): n\(ZnCl_2\) = nZn = 0,3 (mol)
=> CM \(ZnCl_2\) = \(\frac{0,3}{0,8}=0,375\left(M\right)\)


Các câu hỏi tương tự
Nguyễn Hải Long
Xem chi tiết
Trần Hương Giang
Xem chi tiết
Thanh Tùng Triệu
Xem chi tiết
Suzuki Machiko
Xem chi tiết
Ngân Đỗ
Xem chi tiết
Bất ngờ chưa
Xem chi tiết
Nguyễn Hoàng Tiến
Xem chi tiết
Đỗ Anh Quân
Xem chi tiết
Nguyễn Duy Quyền
Xem chi tiết