Hòa tan 25,1 gam hỗn hợp Fe, Zn bằng dung dịch HCl 1M vừa đủ thấy thoát ra 8,96 lít khí ở điều kiện tiêu chuẩn.
a) Tính khối lượng và thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp.
b) Tính khối lượng muối thu được khi cô cạn dung dịch sau phản ứng.
c) Tính thể tích dung dịch HCl đã dùng.
d) Tính nồng độ mol chất có trong dung dịch sau phản ứng. Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể.
a, Đặt : nFe = a (mol)
nZn = b (mol)
nH2 = 8,96 /22,4 = 0,4 (mol)
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
a...............2a..............a....................a (mol)
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
b...............2b................b.......................b (mol)
Ta có hệ pt : \(\left\{{}\begin{matrix}56a+65b=25,1\\a+b=0,4\end{matrix}\right.\)
giải ra ta được : a = 0,1 (mol) . b = 0,3 (mol)
mFe = 0,1 * 56 = 5.6 (gam) => mZn = 25,1 - 5,6 = 19,5 (g)
%mFe = \(\frac{5,6}{25,1}\cdot100\%\) ~22,3 (%)
%mZn = 100% - 22,3 % ~ 77,7 (%)
b, m(muối) = mFeCl2 + mZnCl2 = 0,1 * 127 + 0,3 * 136
= 53,5 (g)
c, ta có : nHCl = 2a + 2b = 2*0,1 + 2*0,3 = 0,8 (mol)
V(HCl) = \(\frac{n\left(HCl\right)}{C\left(M\right)}\) = 0,8/1 = 0,8 (lít) = 800 (ml)
d, dung dịch sau pư có : FeCl2 và ZnCl2
C(M)-FeCl2 = \(\frac{0,1}{0,8}\) = 0,125 (M)
C(M)-ZnCl2 = \(\frac{0,3}{0,8}\)= 0,375 (M)
XIN LỖI NHÉ TÔI LÀM NHANH QUÁ NÊN NHIỀU KHI TÔI KÍ HIỆU KO HIỂU BN NHỚ CMT
Đặt:
nFe= x mol
nZn= y mol
mhh= 56x + 65y = 25.1g (1)
nH2= 8.96/22.4=0.4 mol
Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
x_____________x_____x
Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
y_____________y_____y
nH2= x + y= 0.4 mol (2)
Giải (1) và (2) :
x=0.1
y=0.3
mFe= 0.1*56=5.6g
mZn= 0.3*65=19.5g
%Fe= 22.31%
%Zn= 77.69%
Từ các PTHH ta thấy:
nHCl= 2nH2= 2*0.4=0.8 mol
VddHCl= 0.8/1=0.8l
mHCl= 0.8*36.5=29.2g
Áp dụng đluật BTKL :
mKl + mHCl = mM + mH2
25.1 + 29.2 = mM + 0.8
=> mM= 53.5g
CM FeCl2= 0.1/1=0.1M
CM ZnCl2= 0.3/1=0.3M
Gọi x , y lần lượt là số mol của Fe và Zn trong hỗn hợp .
PTHH:
Fe + 2HCl--> FeCl2 + H2;(1)
Zn + 2HCl--> ZnCl2 + H2;(2)
Theo pt(1,2) và đề ra ta có hệ :
56x+ 65y= 25,1;
x+y = 8,96/22,4
--> x= 0,1 ; y=0,3 mol;
a, mFe=0,1 *56=5,6 (g);
mZn= 0,3 * 65 =19,5 (g);
%Fe=5,6/25,1= 22,31 %;
% Zn= 77,69%;
b, mmuối = mFeCl2 + mZnCl2= 0,1* 127+ 0,3 *136=53,5 (g);
c, nHCl phản ứng=(2*0,1 + 0,3 * 2)=0,8 mol;
Vdd HCl=0,8/ 1 =0,8 (l);
d, CM FeCl2= 0,1 / 0,8 =0,125 M;
CM ZnCl2= 0,3/0,8=0,375M
Đặt:
nFe= x mol
nZn= y mol
mhh= 56x + 65y = 25.1g (1)
nH2= 8.96/22.4=0.4 mol
Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
x_____________x_____x
Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
y_____________y_____y
nH2= x + y= 0.4 mol (2)
Giải (1) và (2) :
x=0.1
y=0.3
mFe= 0.1*56=5.6g
mZn= 0.3*65=19.5g
%Fe= 22.31%
%Zn=77.69%
Từ các PTHH ta thấy:
nHCl= 2nH2= 2*0.4=0.8 mol
VddHCl= 0.8/1=0.8 l
mHCl= 0.8*36.5=29.2g
Áp dụng đluật BTKL :
mKl + mHCl = mM + mH2
25.1 + 29.2 = mM + 0.8
=> mM= 53.5g
CM FeCl2= 0.1/0.8==0.125M
CM ZnCl2= 0.3/0.8=0.375M
bài này mới đúng nha bạn
a) PTHH: Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl2 + H2\(\uparrow\)
Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl2 + H2\(\uparrow\)
n\(H_2\) = \(\frac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)
Gọi x,y lần lượt là số mol cuả Fe,Zn có trong 25,1g hh (x,y>0)
Theo PT(1): n\(H_2\) = nFe = x (mol)
Theo PT(2): n\(H_2\) = nZn = y (mol)
=> x+y=0,4 (*)
Theo đề , ta có: mFe + mZn = 25,1
=> 56x + 65y = 25,1 (**)
Từ (*) và (**) => \(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,4\\56x+65y=25,1\end{matrix}\right.\)\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,3\end{matrix}\right.\)
Vậy thành phần % theo m mỗi kl trong hhbđ là:
%mFe = \(\frac{0,1.56}{25,1}.100\%\) = 22,31%
%mZn = 100% - 22,31% = 77,69%
b) Theo PT(1,2): ngốc Cl = 2n\(H_2\) = 2.0,4 = 0,8 (mol)
=> mgốc Cl = 0,8.35,5 = 28,4 (g)
Vì: mmuối = mkl + mgốc Cl
=> mmuối = 25,1 + 28,4 = 53,5 (g)
c) Theo PT(1,2): nHCl = 2n\(H_2\) = 2.0,4 = 0,8 (mol)
=> VHCl = \(\frac{0,8}{1}=0,8\left(l\right)=800ml\)
d) Theo PT(1): n\(FeCl_2\) = nFe = 0,1 (mol)
=> CM \(FeCl_2\) = \(\frac{0,1}{0,8}=0,125\left(M\right)\)
Theo PT(2): n\(ZnCl_2\) = nZn = 0,3 (mol)
=> CM \(ZnCl_2\) = \(\frac{0,3}{0,8}=0,375\left(M\right)\)
