Question

Hòa tan 18,6 gam Na2O vào nước tạo thành 600ml dung dịch Natri hidroxit ( NaOH) 
 a) Tính nồng độ mol của dung dịch thu được
 b) Tính thể tích dung dịch HCl 20% ( D = 1,05 g/ml ) cần để trung hòa dung dịch trên. => Các bạn giải thích kĩ câu ( b ) hộ mình, mình không hiểu câu này cho lắm  >.<
     ( Cho biết : Na = 23 ; O = 16 ; H = 1 ; Cl = 35,5 )
P/s : Xin cảm ơn các bạn rất nhiều ^.^

Answer 1

a, \(n_{Na_2O}=\frac{18,6}{62}=0,3\left(mol\right)\) 

600 ml = 0,6 l

\(Na_2O+H_2O->2NaOH\) (1)

theo (1) \(n_{NaOH}=2n_{Na_2O}=0,6\left(mol\right)\) 

nồng độ mol của dung dịch thu được là 

\(\frac{0,6}{0,6}=1M\)

Answer 2

n_{Na2O =}  \(\frac{18,6}{62}=0,3\left(mol\right)\)

Đổi 600ml =  0,6 l

\(Na_{2_{ }}O+H_{2_{ }}O\rightarrow2NaOH\)  

0,3mol                              0,6 mol

Nồng độ mol của dung dịch sau phản ứng là:

           C_M =  \(\frac{0,6}{0,6}=1\left(M\right)\)