Question

Hòa tan 18,4 hôn hợp kim loại M(II) và N(III) trong dung dịch HCl, thu được dung dịch Q và 11,2 H₂ (đktc). Cô cạn dung dịch Q thu được m gam muối khan.Tính m

Answer 1

n_H2=0,5(mol)

Ta có:

n_Cl=n_HCl=2n_H2=1(mol)

Áp dụng ĐLBTKL ta có:

m_muối=m_KL+m_Cl=18,4+35,5=51,9(G)

Answer 2

GIẢI :

Gọi tên hỗn hợp 2 kim loại là A

n_H2 = \(\dfrac{11,2}{22,4}=0.5\left(mol\right)\)

m_H2 = 0,5 . 2 = 1(g)

PTHH : M + 2HCl → MCl₂ + H₂ (1)

2N + 6HCl → 2NCl₃ + 3H₂ (2)

Ta thấy ở (1) và (2) là n_HCl = 2.n_H2

=> n_HCl = 2.0,5 = 1 (mol)

=> m_HCl = 1. 36,5 = 36,5(g)

Áp dụng ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG ta có:

m_A + m_HCl = m_Q + m_H2

⇔18,4 + 36,5 = m_Q + 1

⇔ m_Q = 18,4+36,5-1 = 53,9(g)

⇒ Vậy khối lượng muối khan là: 53,9g

Answer 3

qua nik minh lam cho