Question

hòa tan 16g CuO vào 490g dd \(H_2SO_4\) 5% tính c% dd thu được sau phản ứng

Answer 1

PTHH: CuO + H\(_2\)SO\(_4\)→ CuSO\(_4\)+ H\(_2\)O

T/Có: n_CuO= 16/80= 0,2(mol)

Trong 490g đ H₂SO₄ 5% ta có:

m_{H\(_2\)SO\(_4\)}= 490.5%= 24,5(g)

⇒ n_{H\(_2\)SO\(_4\)}= 24,5 / 98 = 0,25(mol)

Vì \(\frac{0,2}{1}\)< \(\frac{0,25}{1}\) nên H₂SO₄ dư ( 1 ở đây là hệ số cân bằng)

Vậy dd sau PƯ gồm có CuSO₄ và H₂SO₄ còn dư

Theo PTHH ta có: n_{CuSO\(_4\)}= n_{H\(_2\)SO\(_4\)(PƯ)}= n_{CuO = 0,2(mol)}

_=> n_{H\(_2\)SO\(_4\)(dư)}= 0,25 - 0,2 = 0,05 (mol)

=> m_{H\(_2\)SO\(_4\)(dư)}= 0,05.98=4,9(g)

m_{CuSO\(_4\)}= 0,2. 160=32(g)

Áp dụng BTKL ta có:

m_{dd sau PƯ} = 16+490=506(g)

Vậy C% dd H\(_2\)SO\(_4\) dư = \(\frac{4,9}{506}\).100(%)= 0,97%

C% dd CuSO₄ = \(\frac{32}{506}\).100(%)= 6,32%

Answer 2

Số mol CuO là: \(n_{CuO}=\frac{m}{M}=\frac{16}{80}=0,2\left(mol\right)\)

\(PTHH:CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)

(mol) 1 1 1

(mol) 0,2 0,2 0,2

C% dd thu được sau phản ứng là:

\(C\%_{ddCuSO_4}=\frac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\%=\frac{\left(0,2.160\right)}{\left(490+16-0,2.18\right)}.100\%\approx6,3\%\)

Phùng Hà Châu xem giúp e có sai chỗ nào ko ạ!