\(n_{ZnO}=0,16\left(mol\right);n_{HCl}=0,4\left(mol\right)\)
\(ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O\)
Lập tỉ lệ \(\dfrac{0,16}{1}< \dfrac{0,4}{2}\)
=> Sau phản ứng HCl dư
\(m_{ddsaupu}=12,96+73=85,96\left(g\right)\)
\(C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0,16.136}{85,96}.100=25,31\%\)
\(C\%_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{0,08.36,5}{85,96}.100=3,4\%\)
Số mol của kẽm oxit
nZnO = \(\dfrac{m_{ZnO}}{M_{ZnO}}=\dfrac{12,96}{81}=0,16\left(mol\right)\)
Khối lượng của axit clohidric
C0/0HCl = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{20.73}{100}=14,6\left(g\right)\)
Số mol của axit clohidric
nHCl = \(\dfrac{m_{HCl}}{M_{HCl}}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\)
Pt : ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O\(|\)
1 2 1 1
0,16 0,4 0,16
Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,16}{1}< \dfrac{0,4}{2}\)
⇒ ZnO phản ứng hết , HCl dư
⇒ Tính toán dựa vào số mol của ZnO
Số mol của kẽm clorua
nZnCl2 = \(\dfrac{0,16.1}{1}=0,16\left(mol\right)\)
Khối lượng của kẽm clorua
mZnCl2 = nZnCl2 . MZnCl2
= 0,16 . 136
= 21,76 (g)
Số mol dư của dung dịch axit clohidric
ndư = nban đầu - nmol
= 0,4 - (0,16 . 2)
= 0,08 (mol)
Khối lượng dư của dung dịch axit clohdric
mdư = ndư . MHCl
= 0,08 . 36,5
= 2,92 (g)
Khối lượng của dung dịch sau phản ứng
mdung dịch sau phản ứng = mZnO + mHCl
= 12,96 + 73
= 85,96 (g)
Nồng độ phần trăm của kẽm clorua
C0/0ZnCl2 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{21,76.100}{85,96}=25,31\)0/0
Nồng độ phần trăm của dung dịch axit clohdric
C0/0HCl = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{2,92.100}{85,96}=3,4\)0/0
Chúc bạn học tốt
