Question

Hòa tan 11,2g Fe bằng dung dịch HNO₃ thu được khí NO , dung dịch X còn lại 2,8g Fe . Tính khối lượng muối trong dung dịch X

Answer 1

Fe + 4HNO₃ => Fe(NO₃)₃ + 2H₂O + NO⁽¹⁾

Fe + 2Fe(NO₃)₃ => 3Fe(NO₃)₂ ⁽²⁾

m_Fe(1) = 11,2-2,8 = 8,4 (g)

=> n_Fe(1)= \(\frac{8,4}{56}=0,15\left(mol\right)\)

(1) => n_Fe(NO3)3(1) = n_Fe = 0,15 (mol)

n_Fe(2) = \(\frac{2,8}{56}=0,05\) (mol)

Có \(\frac{0,05}{1}< \frac{0,15}{2}\)(2) => Fe(NO₃)₃ dư(2)

(2) => n_Fe(NO3)3(2) = 2n_Fe = 2.0,05 = 0,1 (mol)

=> n_{Fe(NO3)3 dư} = 0,15-0,1 = 0,05 (mol)

=> m_{Fe(NO3)3 dư} = 0,05.242 = 12,1 (g)

(2) => n_Fe(NO3)2 = 3n_Fe = 3.0,05 = 0,15 (mol)

=>=> m_Fe(NO3)2= 0,15.180 = 27 (g)

Answer 2

Spu dư Fe nên X chứa muối Fe(NO3)2

Fe+ 4HNO3\(\rightarrow\) Fe(NO3)3+ NO+ 2H2O

Fe+ 2Fe(NO3)3\(\rightarrow\) 3Fe(NO3)2 (*)

nFe bđ= 0,2 mol

nFe dư= 0,05 mol

\(\rightarrow\)nFe pu= 0,15 mol

Gọi x là mol Fe tác dụng với HNO3

\(\rightarrow\) nFe(NO3)3= x mol; nFe dư= (0,2-x) mol

Theo (*), nFe(NO3)3= x \(\rightarrow\) nFe pu= 0,5x mol

Sau 2 pu, nFe dư= 0,2-x-0,5x= 0,2-1,5x mol

Ta có: 0,2-1,5x= 0,05

\(\Leftrightarrow\)x= 0,1

\(\rightarrow\) nFe(NO3)2= 1,5x= 0,15 mol

\(\rightarrow\) mFe(NO3)2= 27g