Question

hòa tan 11.2 lít HCl ở đktc và 188,8g H20 được ddA. lấy 80g dd A cho tác dụng với 120g Ag(NO3) thù thu được ddB và 1 chất kết tủa. Tính C% các dd oxit sau phản ứng

Answer 1

Ta có C%_HCl=\(\dfrac{0.5\cdot36.5\cdot100}{0.5\cdot36.5+188.8}\)=8.81%

AgNO₃+ HCl -------> AgCl↓ + HNO₃

Ta có n_HCl=\(\dfrac{80\cdot8.81\%}{36.5}\)=0.19 mol

nAgNO3=0.7 mol

Xét tỉ lệ n_AgNO3/1 >n_HCl/1

=>HCl hết, AgNO₃ dư Tính theo HCl

=>nAgNO₃dư=0.7-0.19=0.51 mol

m_{dd B}=120+80-0.19*143.5=172.735 (g)

Do đó C%AgNO3=\(\dfrac{0.51\cdot170\cdot100}{172.375}\)=50.2%

C%HNO₃=\(\dfrac{0.19\cdot63\cdot100}{172.735}\)=6.93%

(P/s: AgCl ít tan nên vẫn có một phần tan tạo thành dung dịch )