Bài 9: Công thức hóa học

Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài
Hồng Phương

Hai hợp chất dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm là \(KMnO_4\)\(KClO_3\)với phương trình phản ứng sau

\(KMnO_4\) \(\rightarrow\) \(K_2MnO_4\)+\(MnO_2\)+\(O_2\)

\(KClO3\rightarrow KCl+O_2\)

a. Muốn điều chế 3.2 gam oxi cần phải phân hủy:

Bao nhiêu mol mỗi chất

Bao nhiêu gam mỗi chất

b. Tính khối lượng oxi điều chế được bằng cách phân huy

0.1 mol mỗi chất trên

50 gam mỗi chất trên

Elly Phạm
25 tháng 8 2017 lúc 13:58

a, Ta có nO2 = \(\dfrac{3,2}{32}\) = 0,1 ( mol )

2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2

0,2................................................0,1

=> mKMnO4 cần dùng để điều chế 3,2 g oxi = 158 . 0,2 = 31,6 ( gam )

2KClO3 → 2KCl + 3O2

\(\dfrac{1}{15}\)............................0,1

=> mKCl cần dùng để điều chế 3,2 gam oxi = 122,5 . \(\dfrac{1}{15}\) = 8,17 ( gam )

b,

2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2

0,1................................................0,05

=> mO2 = 0,05 . 32 = 1,6 ( gam )

2KClO3 → 2KCl + 3O2

0,1............................0,15

=> mO2 = 32 . 0,15 = 4,8 ( gam )

Ta có nKMnO4 = \(\dfrac{50}{158}\) = \(\dfrac{25}{79}\) ( mol )

2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2

\(\dfrac{25}{79}\)................................................\(\dfrac{25}{158}\)

=> mO2 = \(\dfrac{25}{158}\) . 32 \(\approx\) 5,06 ( gam )

nKClO3 = \(\dfrac{50}{122,5}\) = 0,408 ( mol )

2KClO3 → 2KCl + 3O2

0,408......................0,612

=> mO2 = 0,612 . 32 = 19,584 ( gam )


Các câu hỏi tương tự
Nguyễn Ngọc Anh
Xem chi tiết
Ngọc Huyền
Xem chi tiết
??##
Xem chi tiết
Nguyễn Phúc Hiền Chi
Xem chi tiết
Thúy Nga
Xem chi tiết
Phạm Mai Thảo
Xem chi tiết
Otaku senpai
Xem chi tiết
Ngọc Anh Hoàng
Xem chi tiết
Thùy Bùi
Xem chi tiết