Cách điều chế HBr và HI:
\(H_2+Br_2\underrightarrow{t^0}2HBr\\ PI_3+3H_2O\rightarrow H_3PO_3+3HI\)
Đúng 0
Bình luận (0)
Ôn tập cuối học kì II
Các câu hỏi tương tự
Câu 1. So sánh tính chất hoá học của các đơn chất halogen. Dẫn ra các phương trình hoá học để minh hoạ.
Câu 2. So sánh tính chất hoá học của các axit HF, HCl, HBr, HI. Dẫn ra các phương trình hoá học để minh hoạ
nhận biết các dung dịch mất nhãn: HCl, H2SO4, H2SO3, HF, HBr, HI
Từ FeS2, O2, H2O biết đủ điều kiện để phản ứng xảy ra hãy viết phương trình đièu chế H2SO4
từ nguyên liệu ban đầu là muối ăn,quặng pirit, nước,không khí ( đk có đủ). Hãy viết PT điều chế natri hidroxit, nước javen,sắt (II) sunfat, sắt (III) sunfat
cho phản ứng: 2SO_{2_{left(Kright)}}+O_{2_{left(Kright)}}⇌2SO_{3_{left(Kright)}},Delta H 0
a) giả sử ở nhiệt độ T một hỗn hợp cân bằng. Trong một bình cần 1l có thành phần sau đây: SO30,6 mol, SO20,2mol,O20,3mol. Tính Kc?
b) giả sử thể tích bình chứa tăng gấp đôi ở nhiệt độ T, hỗn hợp có thành phần trên sẽ biến đổi như thế nào?
c) dự đoán điều kiện đúng để thực hiện sự điều chế SO3 trong công nghiệp trên phương diện cân bằng hóa học và trên thực tế sản xuất.
Đọc tiếp
cho phản ứng: \(2SO_{2_{\left(K\right)}}+O_{2_{\left(K\right)}}⇌2SO_{3_{\left(K\right)}},\Delta H< 0\)
a) giả sử ở nhiệt độ T một hỗn hợp cân bằng. Trong một bình cần 1l có thành phần sau đây: SO3=0,6 mol, SO2=0,2mol,O2=0,3mol. Tính Kc?
b) giả sử thể tích bình chứa tăng gấp đôi ở nhiệt độ T, hỗn hợp có thành phần trên sẽ biến đổi như thế nào?
c) dự đoán điều kiện đúng để thực hiện sự điều chế SO3 trong công nghiệp trên phương diện cân bằng hóa học và trên thực tế sản xuất.
Viết sơ đồ phản ứng và phương trình điều chế axit sunfuric từ quặng pirit sắt.
mong mọi người giúp em ạ
Để điều chế khí Cl2 trong phòng thí nghiệm, người ta dùng phản ứng sau:
2KMnO4 +16HCl -> 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O. Để thu được 44,80 lít khí Cl2 (đktc), người ta cần dùng bao nhiêu gam thuốc tím (KMnO4), biết hiệu suất phản ứng điều chế trên là 80%
Giúp mình với ạ
HÓA HỌC 10Câu 1: Hoàn thành các phương trình hóa học của các phản ứng sau (ghi rõ điều kiện nếu có).a. Fe + Cl2 → b. Al + H2SO4 →c. H2S + O2 dư →d. FeS + H2SO4 đặc →Câu 2: Bằng phương pháp hóa học, nhận biết các dung dịch mất nhãn đựng riêng biệt sau (viết các phương trình hóa học xảy ra): KCl, Na2S, H2SO4, MgSO4.Câu 3: Hòa tan hoàn toàn 13,2 gam hỗn hợp A gồm Fe và Mg bằng 100 gam dd H2SO4 98% dư thu được dd B và 9,52 lít khí SO2 (đktc).a. Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A.b. Tính C% c...
Đọc tiếp
HÓA HỌC 10
Câu 1: Hoàn thành các phương trình hóa học của các phản ứng sau (ghi rõ điều kiện nếu có).
a. Fe + Cl2 →
b. Al + H2SO4 →
c. H2S + O2 dư →
d. FeS + H2SO4 đặc →
Câu 2:
Bằng phương pháp hóa học, nhận biết các dung dịch mất nhãn đựng riêng biệt sau (viết các phương trình hóa học xảy ra): KCl, Na2S, H2SO4, MgSO4.
Câu 3: Hòa tan hoàn toàn 13,2 gam hỗn hợp A gồm Fe và Mg bằng 100 gam dd H2SO4 98% dư thu được dd B và 9,52 lít khí SO2 (đktc).
a. Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A.
b. Tính C% các chất trong dd B.
c. Dẫn toàn bộ lượng SO2 thu được ở trên vào 119 gam NaOH 20% thu được dung dịch D. Thêm vào dung dịch D, 200 ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,35M và BaCl2 1M thu được m gam kết tủa. Tính m.
Trong công nghiệp, người ta điều chế axit sunfuric từ lưu huỳnh theo sơ đồ sau
S –> SO2 –> SO3 –> H2SO4
Tính khối lượng nguyên liệu lưu huỳnh có lẫn 5% tạp chất cần dùng để điều chế 0,1 tần dung dịch H2SO4 98%? Giả thiết tỉ lệ hao hụt cả quá trình sản xuất là 17%.