Question

Dung dịch A là hh rượu etylic và nước cho 6.4g A tác dụng với Na dư được 2.24 lít khí hidro ở điều kiện tự nhiên

a. Xđ độ rượu của dung dịch A. Biết D_ruou=0.8gg/ml D nước =1g/ml

b. Nếu dùng rượu 35° cho tác dụng với Na dư thù cần bao nhiêu gam để cũng thu được lượng hidro trên

Answer 1

Đặt: n_C2H5OH= x (mol), n_H2O= y (mol)

C2H5OH + Na --> C2H5ONa + 1/2 H2(1)

Na + H2O --> NaOH + 1/2 H2(2)

m_A= 46x + 18y= 6.4g (3)

n_H2= 0.5 (x + y) = 2.24/22.4= 0.1

<=> x + y= 0.2 (4)

Giải pt (3), (4) có:

x= y= 0.1

m_C2H5OH= 4.6g

m_H2O= 1.8 g

V_hhr= V_r + V_n = 4.6/0.8 + 1.8= 7.55 ml

D_r= V_r/V_hhr * 100= 5.75/7.55 * 100= 76.15(độ)

b) Vì rượu 35 độ nên:

\(D_r=\frac{V_r}{V_{hhr}}\cdot100=35\)

\(100V_r=35\left(V_r+V_{nước}\right)\)

100Vr= 35Vr + 35Vn

\(\frac{Vr}{Vn}=\frac{35}{65}=\frac{7}{13}\)

<=> \(\frac{n_r}{n_n}=\frac{7}{13}\)

Theo (1) và (2)

n_r + n_n= 2n_H2= 0.2

<=> n_r=0.07 (mol)

m_r=0.07 * 46=3.22g

n_n=0.13 (mol)

m_n=0.13 * 18= 2.34 (g)

m_hhr=3.22 + 2.34=5.56 (g)

Chúc bạn học tốt <3