Question

Đốt hoàn toàn V lít (ở ĐKTC) khí thiên nhiên có chứa 96%CH₄ ; 2%N₂ và 2%CO₂ rồi dẫn toàn bộ sản phẩm qua dung dịch nước vôi trong dư ta thu được 29.4 gam kết tủa . Giá trị của V là:

Answer 1

Gọi số mol hốn hợp khí là x

\(n_{CH_4}=0,96x\); \(n_{CO_2}=0,02x\);\(n_{N_2}=0,02x\)

Vì N2 , O2 không cháy :

=> PTHH : \(CH_4\left(0,96x\right)+2O_2-t^0->CO_2\left(0,96x\right)+2H_2O\left(1\right)\)

Dẫn toàn bộ sản phẩm qua dung dịch nước vôi trong dư ta thu được 29.4 gam kết tủa .

\(=>n_{kettua}=n_{CaCO_3}=\dfrac{29,4}{100}=0,294\left(mol\right)\)

\(=>PTHH:CO_2\left(0,294\right)+Ca\left(OH\right)_2-->CaCO_3\left(0,294\right)+H_2O\left(2\right)\)

\(n_{CO_2\left(1\right)+\left(2\right)}=0,96x+0,02x=0,294\)

\(\Rightarrow x=0,3=>V=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

...

Answer 2

Answer 3

Vì N2 và CO2 không cháy nên chỉ có CH4 cháy :

PTHH 1 ( đốt CH4 ) :

\(CH4+2O_2-^{t0}\rightarrow CO2+2H2O\)

Sản phẩm thu được bao gồm CO2 và H2O nhưng chỉ có CO2 p/ư với Ca(OH)2 ( dd nước vôi trong ) và kết tủa thu được là CaCO3

=> mCaCO3 = 29,4

PTHH 2 :

CO2 + Ca(OH)2 \(\rightarrow\) CaCO3\(\downarrow\) + H2O

Theo đề ta có

nCH4= \(\dfrac{v}{22,4}.96\%=\dfrac{3v}{70}mol\)

\(nCO2_{\left(trong-kh\text{í}-t\text{ự}-nhi\text{ê}n\right)}=\dfrac{v}{22,4}.2\%=\dfrac{v}{1120}\left(mol\right)\)
Theo PTHH 1 :

nCH4 = nCO2(1) = \(\dfrac{3v}{70}mol\)
nCO2(2)= nCO2 (1) + nCO2 (khí thiên nhiên)= \(\dfrac{3v}{70}\)+\(\dfrac{v}{1120}=\)\(\dfrac{7v}{160}mol\)

Theo PTHH 2 :

nCO2(2) = nCaCO3 = \(\dfrac{7v}{160}mol\)

=>mCaCO3 = \(\dfrac{7v}{160}.100=29,4\)

Giải ra ta được V = 29,4 (l)

SUY NGHĨ MẤT 10p