Question

đốt cháy photpho trong bình đựng 3,36l khí ôxi ở ĐKTC thu được 14,29g hợp chất P₂O₅.Tính khối lượng photpho cần tìm?

Answer 1

ta có PTHH: 4P+5O2--->2P2O5

nO2=3,36:22,4=0,15mol

mO2=0,15.32=4,8g

áp dụng ĐLBTKL

mP+mO2=mP2O5

mP=14,29-4,8=9,49g

Answer 2

nO2=3,36/22,4=0,15mol

=>mO2=0,15.32=4,8g

Theo ĐLBTKLG ta có

mP+mO2=mP2O5

=>mP=mP2O5-mO2=14,29-4,8=9,49g

Answer 3

Ta có PTHH:4P+5O₂->2P₂O₅

nO2=\(\dfrac{3,36}{22,4}\)=0,15(mol)

=>mO₂=0,15.32=4,8(g)

Aps dụng ĐLBTKL ta có:

m_P+m_O2=m_P2O5

m_P+4,8=14,29

mP=14,29-4,8=9,49(g)

Answer 4

5O₂ + 4P \(\underrightarrow{t^o}\)P₂O₅

n\(_{O_2}\)=\(\dfrac{3,36}{22,4}\)=0,15(mol)

⇒m\(_{O_2}\)=0,15.32=4,8(g)

Áp dụng ĐLBTKL ta có:

m\(_{O_2}\)+ m_P=m\(_{P_2O_5}\)

⇒m_P=m\(_{P_2O_5}\)-m\(_{O_2}\)=14,29-4,8=9,49(g)

Answer 5

PTHH:4P+5O₂----->2P₂O₅

\(n_{O_2}=\dfrac{V_{O_2}}{22,4}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

\(m_{O_2}=n_{O_2}.M_{O_2}=0,15.32=4,8\left(g\right)\)

Áp dụng ĐLBTKL:\(m_P+m_{O_2}=m_{P_2O_5}=>m_P=m_{P_2O_5}-m_{O_2}=14,29-4,8=9,49\left(g\right)\)