Question

Đốt cháy hỗn hợp gồm C và S có khối lượng 14g

a. Viết phương trình phản ứng

b. Tính thể tích hỗn hợp khí thu được. Biết rằng C chiếm 42,85% khối lượng hỗn hợp khí

c. Tính thể tích Oxi cần dùng để phản ứng xảy ra hoàn toàn ( ở điều kiện tiêu chuẩn )

Answer 1

a) PTHH

C + O₂ \(\rightarrow\)CO₂ (1)

S + O₂ \(\rightarrow\) SO₂ (2)

b) m_C = 42,85% x 14 =6(g)

=> m_S = 14 -6 =8(g)

=> n_C = m_/M = 6_/12 = 0,5(mol) và n_S = m_/M = 8_/32 = 0,25(mol)

Theo PT(1) => n_CO2 = n_C = 0,5(mol)

=> V_CO2 = n x22,4 = 0,5 x 22,4 =11,2(l)

TheoPT(2) => n_SO2 = n_S = 0,25(mol)

=> V_SO2 = n x 22,4 = 0,25 x22,4 = 5,6(l)

=> V_{hỗn hợp khí thu đc} = V_CO2 + V_SO2 = 11,2+ 5,6 =16,8(l)

c) Theo PT(1) => n_O2 = n_C = 0,5(mol)

TheoPT(2) => n_O2 = n_S = 0,25(mol)

=>tổng n_{O2 =} 0,5 + 0,25 =0,75(mol)

=> V_O2 = n x 22,4 = 0,75 x 22,4 =`16,8(l)