đốt cháy hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp gồm Mg và Al trong không khí. Biết mMg/mAl = 4/9
a, viết phương trình
b, tính thể tích oxi đã phản ứng và thể tích không khí cần dùng (đktc)
c, tính khối lượng mỗi oxít sinh ra sau phản ứng
d, để có lượng oxi trên cần phân hủy bao nhiêu gam KMnO4 biết hiệu suất phản ứng là 80%
PTHH:
\(2Mg+O_2\underrightarrow{^{t^o}}2MgO\)
\(4Al+3O_2\rightarrow2Al_2O_3\)
Ta có:
\(m_{Al}=5,4\left(g\right)\Rightarrow m_{Mg}=7,8-5,4=2,4\left(g\right)\)
\(n_{Al}=\frac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{Mg}=\frac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\)
\(n_{O2}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow V_{O2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)
\(\Rightarrow V_{kk}=5V_{O2}=4,48.5=22,4\left(l\right)\)
\(n_{Al2O3}=0,1\left(mol\right);n_{MgO}=n_{Mg}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Al2O3}=0,1.\left(27.2+16.3\right)=10,2\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{Mg}=0,1.\left(24+16\right)=4\left(g\right)\)
\(2KMnO_4\rightarrow K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
\(n_{KMnO4\left(lt\right)}=0,4\left(mol\right)\Rightarrow n_{KMnO4\left(tt\right)}=\frac{0,4}{80\%}=0,5\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{KMnO4}=0,5.158=79\left(g\right)\)
