Ta có : \(n_{Fe}\)=\(\frac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)\)
\(PTHH:\) \(4Fe+3O_2\) \(\rightarrow\) \(2Fe_2O_3\)
\(0,3\)\(mol\) \(0,225\)\(mol\) \(0,15\)\(mol\)
a) Khối lượng oxit sắt thu được sau phản ứng là:
\(m_{Fe_2O_3}=0,15.56\)\(=8,4\)(g)
b) Thể tích khí oxi cần dùng là:
\(V_{O_2}\)= \(0,225.22,4=5,04\) (\(l\))
c) Vì thể tích khí oxi chiếm \(20\)% thể tích không khí nên thể tích không khí cần thiết để có đủ lượng oxi trên là :
\(V_{KK}\)\(=\)\(5,04:20\%=25,2\)\(\left(l\right)\)
Vậy : a)\(m_{Fe_2O_3}=8,4\) gam
b)\(V_{O_2}=5,04\) lít
c)\(V_{KK}=25,2\) lít
P/S: Tick đúng cho mình nha
PT: 3Fe + 2O2 ---> Fe3O4
a, Số mol của Fe là:
n = m : M = 16,8: 56= 0,3 (mol )
Theo PT, ta có: nFe3O4 = 3nFe = 3.0,3= 0,9 ( mol )
Khối lượng oxit sắt từ thu được là:
m = n. M = 0,9. 232 = 203,8 (g )
b, Theo PT, ta có: nO2 = 4/3 nFe = 0,4 ( mol )
Thể tích oxi cần dùng là:
V= n. 22,4 = 0,4. 22,4= 8,96 (l )
c, Vì thể tích oxi = 1/5 thể tích không khí
=> Thể tích không khí là: 8,96. 5= 44,8 (l )
The flash làm sai rồi vì đề bài là oxit sắt từ mà
