Ta có:
\(n_{Mg}=\frac{m_{Mg}}{M_{Mg}}=\frac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\)
\(n_{MgO}=\frac{m_{MgO}}{M_{MgO}}=\frac{4}{40}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH: 2Mg + O2 -> 2MgO
Theo PTHH và đề bài, ta có:
\(\frac{n_{Mg\left(đềbài\right)}}{n_{Mg\left(PTHH\right)}}=\frac{0,1}{2}=0,05=\frac{n_{MgO\left(đềbài\right)}}{n_{MgO\left(PTHH\right)}}=\frac{0,1}{2}=0,05\)
Vậy: Trong phản ứng trên, Mg và MgO đều hết nên tính theo nMg và
nMgO đều được.
Nhưng mình tính theo nMg.
Theo PTHH và đề bài, ta có:
\(n_{O_2}=\frac{n_{Mg}}{2}=\frac{0,1}{2}=0,05\left(mol\right)\)
Khối lượng khí O2 cần dùng cho phản ứng:
\(m_{O_2}=n_{O_2}.M_{O_2}=0,05.32=1,6\left(g\right)\)
