Question

Đốt cháy hết 16,8g sắt nguyên chất trong bình chứa khí oxi ở nhiệt độ cao, thu được 23,2g một oxit sắt. Xác định công thức oxit đó.

Answer 1

\(PTHH: x Fe + \dfrac{y}{2}O2 --(nhiệt)-> FexOy \)

nFe = \(\dfrac{16,8}{56}\) \(= 0,3 (mol) \)

Theo PTHH: nFexOy = \(\dfrac{0,3}{x} (mol)\)

Ta có: \(23,2= \dfrac{0,3}{x} . (56x + 16y)\)

\(<=> 23,2x = 16,8x + 4,8y\)

\(<=> 6,4x = 4,8 y\)

\(<=> \dfrac{x}{y} = \dfrac{4,8}{6,4}=\dfrac{3}{4}\)

Vậy x = 3 và y = 4

\(=> CT \)của oxit Sắt đó là: \(Fe_3O_4\)

Answer 2

n_Fe = \(\dfrac{16,8}{56}\) = 0,3(mol)

m_O trong sắt oxit là: 23,2 - 16,8 = 6,4(g) => n_O = \(\dfrac{6,4}{16}\) = 0,4(mol)

Đặt CT dạng chung là Fe_xO_y (x,y\(\in\)N*)

=> x:y = n_Fe:n_O = 0,3:0,4 = 3:4
Vậy CTHH là Fe₃O₄