Question

Đốt cháy hết 1,68g sắt.

a) viết phương trình phản ứng xảy ra

b) tính thể tích khí oxi(đktc) cần cho phản ứng

c) muốn điều chế được lượng oxi trên cần nung nóng bao nhiêu gam KCLO3.

(Biết Fe=56 K=39 O=16 Cl=35,5)

Answer 1

a) n_Fe = \(\dfrac{1,68}{56}=0,03\) mol

Pt: 3Fe + .......2O₂ --to--> Fe₃O₄

0,03 mol-> 0,02 mol

.....2KClO₃ --to--> 2KCl + 3O₂

....0,013 mol<---------------0,02 mol

b) V_O2 = 0,02 . 22,4 = 4,48 (lít)

c) m_KClO3 = 0,013 . 122,5 = 1,6 (g)

Answer 2

Giải:

a) Số mol của Fe là:

nFe = m/M = 1,68/56 = 0,03 (mol)

PTHH: 3Fe + 2O2 -t⁰-> Fe3O4

-------0,03---0,02--------------

b) Thể tích khí O2 (đktc) cần cho pư là:

VO2 = 22,4.n = 22,4 . 0,02 = 0,448(mol)

c) PTHH: 2KClO3 -t⁰-> 2KCl + 3O2

---------------\(\dfrac{1}{75}\)-------------------0,02--

Khối lượng KClO3 cần dùng là:

mKClO3 = n.M = \(\dfrac{1}{75}\).122,5 ≃ 1,633 (g)

Vậy ...

Answer 3

Sửa:

b) V_O2 = 0,2 . 22,4 = 0,448 (lít)