Question

đốt cháy 6,2 photpho trong bình chứa oxi

a) viết phương trình phản ứng xảy ra? cho biết đó thuộc loại phản ứng gì?

b) tính thể tích khí oxi cần dùng (ở điều kiện tiêu chuẩn) và khối lượng oxi tạo thành?

c) đem lại lượng oxi tham gia phản ứng trên đốt cháy 9g một loại kim loại R (hóa trị III). Xác định kim loại trên

giúp mình với

Answer 1

4P + 5O₂ -> 2P₂O₅ (1)

PƯ này là PƯ hóa hợp

b;

n_P=0,2(mol)

Theo PTHH 1 ta có:

n_P2O5=\(\dfrac{1}{2}\)n_P=0,1(mol)

n_O2=\(\dfrac{5}{4}\)n_P=0,25(mol)

m_P2O5=142.0,1=14,2(g)

V_O2=0,25.22,4=5,6(lít)

c;

4R + 3O₂ -> 2R₂O₃ (2)

Theo PTHH 2 ta có:

n_R=\(\dfrac{4}{3}\)n_O2=\(\dfrac{1}{3}\)(mol)

=>M_R=9:\(\dfrac{1}{3}\)=27

Vậy R là nhôm,KHHH là Al

Answer 2

Đốt cháy 6,2 photpho trong bình chứa oxi

a) Viết phương trình phản ứng xảy ra? Cho biết đó thuộc loại phản ứng gì?

PTHH : \(4P+5O_2\rightarrow^{t^o}2P_2O_5\)

=> Phản ứng hóa học

b) tính thể tích khí oxi cần dùng (ở điều kiện tiêu chuẩn) và khối lượng oxi tạo thành?

\(n_P=\dfrac{m}{M}=\dfrac{6,2}{31}=\dfrac{1}{5}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PTHH : \(n_{O_2}=\dfrac{5}{4}n_P=\dfrac{5}{4}.0,2=0,25\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2}=n.22,4=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)

Khối lượng của Oxi là \(m_{O_2}=n.M=0,25.16=4\left(g\right)\)