Đốt cháy 6,2 gam photpho trong bình chứa 6,72 lít khí oxi (đktc) tạo thành điphotpho pentaoxit.
a. Chất nào còn dư sau phản ứng, với khối lượng là bao nhiêu?
b. Tính khối lượng sản phẩm tạo thành.
giúp mình giải bài này với.Mai mk có bài kiểm tra rồi
nP=\(\frac{6,2}{31}\)= 0,2 (mol)
nO2 (đktc) =\(\frac{6,72}{22,4}\)= 0,3 (mol)
pthh: 4P + 5O2--to--> 2P2O5
SO SÁNH \(\frac{np}{4}\) <\(\frac{nO}{5}\)
=> O2 dư sau phản ứng, P hết
=> chọn nP để tính
thep pthh nO2 đã dùng = 0,25 (mol)
=> nO2 dư = 0,3 - 0,25 = 0,05 (mol)
mO2 dư = 0,05.32= 1,6 (g)
theo pthh nP2O5 = 0,1 mol
=> mP2O5 = 0,1. 142 = 14,2 g
PTHH \(4P+5O_2->2P_2O_5\)
a,Ta có
\(n_P=\frac{6,2}{31}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{O_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
Theo PTHH và đề ra ta có
\(\frac{0,2}{4}< \frac{0,3}{5}\)
Vậy Photpho dư
\(n_{O_2}\)(phản ứng)\(=\frac{5.0,2}{4}=0,25\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{O_2}\left(dư\right)=0,3-0,25=0,05\left(mol\right)\)
\(m_{O_2}\left(dư\right)=0,05.32=1,6\left(g\right)\)
b, Theo PTHH có \(n_{P_2O_5}=\frac{2.0,2}{4}=0,1\left(mol\right)\)
KL P2O5 tạo thành sau phản ứng là:
\(m_{P_2O_5}=0,1.142=14,2\left(g\right)\)
PTHH: 2P + \(\frac{5}{2}\)O2 -to-> P2O5
Ta có:
\(n_P=\frac{6,2}{31}=0,2\left(mol\right);\\ n_{O_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
Theo PTHH và đề bài, ta có:
\(\frac{0,2}{2}=0,1< \frac{0,3}{\frac{5}{2}}=0,12\)
a) => P hết, O2 dư nên tính theo nP
Theo PTHH và đề bài, ta có:
\(n_{O_2\left(phảnứng\right)}=\frac{\frac{5}{2}.0,2}{2}=0,25\left(mol\right);\\ n_{O_2\left(dư\right)}=0,3-0,25=0,05\left(mol\right);\\ n_{P_2O_5}=\frac{2.0,2}{4}=0,1\left(mol\right)\)
Khối lượng O2 dư:
\(m_{O_2\left(dư\right)}=0,05.32=1,6\left(g\right)\)
b) Khối lượng P2O5:
\(m_{P_2O_5}=0,1.142=14,2\left(g\right)\)
4P+5O2=to=>2P2O5
\(n_P=\frac{6,2}{31}=0,2\left(mol\right);n_{O_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
Theo PTHH, ta có: \(\frac{0,2}{4}< \frac{0,3}{5}\)=>O2 dư
\(n_{O_2\left(dư\right)}=0,3-\left(\frac{0,2.5}{4}\right)=0,05\left(mol\right)\)
\(m_{O_2\left(dư\right)}=0,05.32=1,6\left(g\right)\)
\(n_{P_2O_5}=\frac{2}{4}.n_P=\frac{2}{4}.0,2=0,1\left(mol\right)\)
\(m_{P_2O_5}=0,1.142=14,2\left(g\right)\)
PTHH: 4P+502➙to 2P2O5
Ta có: nP=\(\frac{m_P}{M_p}\)=\(\frac{6,2}{31}\)= 0,2 (mol)
n02=\(\frac{m_{o2}}{M_{02}}\)=\(\frac{6,72}{22,4}\)= 0,3 (mol)
a) Theo PTHH ta có:
\(\frac{0,2}{4}\)= 0,05<\(\frac{0,3}{5}\)=0,06
⇒P hết, O2 dư
Theo PTHH ta có:
n02 dư= n ban đầu - n đã dùng= 0,3-(\(\frac{0,2.5}{4}\))=0,05 ( mol)
m02 dư= n dư . MO2 =0,05.32=1,6 (g)
nP2O5 = \(\frac{2}{4}\).nP = \(\frac{2}{4}\).0,2=0,1 (mol)
b) Khối lượng sản phẩm tạo thành:
mP2O5 = 0,1 . 142=14,2 (g)
