Question

Đốt cháy 4,48 lít hỗn hợp CH4 và C2H2 bằng O2 , sau đó dẫn toàn bộ khí sinh ra vào dung dịch Ca(OH)2 dư được 40kg kết tủa . Tính phần trăm thể tích mỗi khí trong hỗn hợp đầu.

Answer 1

CH4(x)+2O2(2x)->CO2(x)+2H20(2x)

2C2H2(y)+5O2(2,5y) -> 4CO2(2y)+2H2O(y)

Gọi x, y lần lược là số mol của CH4 và C2H2 ta có.

n​ hh = 4,4822,4=0,24,4822,4=0,2

⇒x+y=0,2(1)⇒x+y=0,2(1)

Ta lại có tỷ lệ khối lượng là 22:9 nên ta có:

(x+2y).44(2x+y).18=229⇔x=y(2)(x+2y).44(2x+y).18=229⇔x=y(2)

Từ (1) và (2) ta có hệ:{x+y=0,2x=y⇔{x=0,1y=0,1{x+y=0,2x=y⇔{x=0,1y=0,1

=> m CH4 = 0,1.16 = 1,6

=> m C2H2 = 0,1.26 = 2,6

%CH4 = 1,6/(1,6 + 2,6) = 38,1%

%C2H2 = 100% - 38,1% = 61,9%