a) S + O2 → SO2
b) Tính độ tinh khiết bằng cách lấy lượng lưu huỳnh tinh khiết(tức là lượng lưu huỳnh tham gia phản ứng ) chia cho lượng lưu huỳnh đề bài cho nhân với 100% . Mình giải luôn nhé!
nSO2 = V/22,4 = 2,24/22,4 =0,1(mol)
Theo PT => nS = nSO2 = 0,1(mol)
=> mS(tinh khiết) = n .M = 0,1.32 = 3,2(g)
=> Độ tinh khiết của mẫu lưu huỳnh đã dùng = mS(tinh khiết) : mS(ĐB) x 100% = 3,2/3,25. 100% =98,46%
nSO2 = 6.4/64=0.1 mol
=> nS = 0.1 mol
Độ tinh khiết S = 3.2/3.25 *100% = 98.5%
Đốt cháy lưu huỳnh trong oxi sau phản ứng thu được 4,48l khí sunfurơ (đktc)
a) viết phương trình phản ứng
b) tính khối lượng lưu huỳnh tham gia phản ứng cháy
c) tính thể tích (đktc) khí oxi cần thiết để phản ứng xảy ra hoàn toàn
bài 3 Lưu Huỳnh cháy trong không khí tạo ra khí sunfurơ\(\left(SO_2\right)\) Đây là một chất khí độc có mùi hắc gây hovaf là một trong các khí gây ra hiện tượng mưa ãit
a)Viết phương trình hóa học của phản ứng
b)Tính thể khí \(\left(SO_2\right)\) tạo ra và thể tích không khí cần dùng cho đốt cháy hết 3,2 gam lưu huỳnh (biết các thể tích khí đo ở dktc: trong không khí õi chiếm 20%về thể tích )
đốt cháy lưu huỳnh trong 16g khí oxi thu được khí SO2
a,Viết PTHH của p.ứng?
b, tính khối lượng của lưu huỳnh tham gia phản ứng
cho S=32 , O=16 , Fe=56
Đốt cháy 5 gam một mẫu lưu huỳnh có lẫn tạp chất không cháy, người ta cần dùng vừa đủ 2,8 lít oxi (ĐKTC).
a.Tìm khối lượng của tạp chất có trong mẫu lưu huỳnh trên?
b.Tìm thể tích của sản phẩm cháy của lưu huỳnh?
Giải giúp em
1/Lưu huỳnh Lưu huỳnh cháy trong khí oxi tạo thành khí lưu huỳnh Lưu huỳnh Lưu huỳnh cháy trong khí oxi tạo thành khí lưu huỳnh đioxit.
a/Viết PTHH của phản ứng
b/Biết sau phản ứng khí lưu huỳnh đioxit thất thoát 20% khối lượng khối lượng. Khối lượng khí oxi và lưu huỳnh ban đầu đem đốt cùng là 64g. Tính khối lượng khí lưu huỳnh đi oxit sau cùng thu được.
đốt chấy lưu huỳnh trong oxi sau phản ứng thu được 4,48l khí lưu huỳnh trioxit (đktc)
a) viết phương trình phản ứng
b) tính khối lượng lưu huỳnh tham gia phản ứng cháy
c) tính thể tích (đktc) khí oxi cần thiết để phản ứng xảy ra hoàn toàn
Đốt cháy m(g) lưu huỳnh trong không khí tạo thành 6,4g lưu huỳnh dioxit (SO2). Biết rằng khối lượng của oxi tham gia là 3,2g.
a) Viết phương trình phản ứng (cân bằng)
b) Tính khối lượng của lưu huỳnh vào oxi tham gia.
trộn 5,6g bột sắt với bột lưu huỳnh còn dư, nung hỗn hợp để phản ứng xảy ra hoàn toàn người ta thu được sản phẩm là sắt sunfua FeS
a) Viết PTHH
b)Tính khối lượng FeS thu đc sau pư và khối lượng bột lưu huỳnh đã tham gia phant ứng
Đốt cháy hết 10,6 gam hỗn hợp X gồm cacbon và lưu huỳnh trong khí oxi thu đc hỗn hợp khí A chứa khí cacbon (CO²) và lưu huỳnh đioxit (SO²)
a. Viết các phương trình hoá học xảy ra
b. Tính thể tích hỗn hợp khí A (các khí đktc). Biết lưu huỳnh chiếm 60.38% về khối lượng trong hỗn hợp X
c. Để có lượng khí oxi dùng cho các phản ứng cháy trên cần phân hủy bao nhieur gam kali clorat (KCLO³)? Biết sản phẩm tạo thành lat kali clorua (KCL và khí oxi
