Question

Đốt cháy 22,4 gam Fe trong bình có chứa 4,48 lít khí oxi ở đktc.
a. Sau phản ứng, chất nào dư? Tính khối lượng chất dư.
b. Tính khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng.

Answer 1

a, \(3Fe+2O_2\underrightarrow{^{to}}Fe_3O_4\)

\(n_{Fe}=\frac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\)

\(n_{O2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

\(PTHH:3Fe+2O_2\underrightarrow{^{to}}Fe_3O_4\)

Theo PT :_3______2________

Theo bài : 0,4___0,2 ____

Phứng : 0,3_____0,2_____0,1

Dư : __0,1_____0______0,1

Tỉ lệ :

\(\frac{0,4}{3}< \frac{0,2}{2}\)

Nên O2 hết , Fe dư

\(m_{Fe_{Dư}}=0,1.56=5,6\left(g\right)\)

\(m_{Fe3O4}=0,1.232=23,2\left(g\right)\)

Answer 2

a) Ta có: nFe = 22,4/56 = 0,4 (mol)

nO₂ = 4,48/22,4 = 0,2 (mol)

PTHH: 3Fe + 2O₂ -> Fe3O4

3 mol 2mol 1mol

SS: 0,4/3mol > 0,2/2mol -> Fe dư , O2 hết

Ta có: n_Fe p/ứng là: 0,2.3/2 = 0,3 mol

=> mFe phản ứng: 0,3.56 =16,8 (g)

=> m_Fe dư: 22,4 - 16,8 = 5,6 (g)

b) n_Fe3O4 = 0,2.1/2 = 0,1 mol

=> mFe3O4 = 0,1 . 232 = 23,2 (g)

=> m chất rắn = 23,2 + 5,6 = 28,8 (g)

Answer 3

a) 3Fe+2O2--->Fe3O4

n Fe=22,4/56=0,4(mol)

n O2=4,48/22,4=0,2(mol)

Lập tỉ lệ

\(\frac{0,4}{3}>\frac{0,2}{2}\Rightarrow\) Fe dư

n Fe=3/2n O2=0,3(mol)

n Fe dư=0,4-0,3=0,1(mol)

m Fe dư=0,1.56=5,6(g)

b) n Fe3O4=1/2n O2=0,1(mol)

m Fe3O4=0,1.232=23,2(g)

Answer 4

Ta có: n_Fe= m/M=22,4/56=0,4(mol)

n_O2= V/22,4=4,48/22,4=0,2(mol)

PTHH : 3Fe+2O₂ \(\underrightarrow{to}\)Fe₃O₄

Ta có tỉ lệ : \(\frac{nFe}{3}=\frac{0,4}{3}\) > \(\frac{nO2}{2}=\frac{0,2}{2}\)

Vậy sau phản ứng Fe dư , tính theo số mol của O2.

Theo pthh ta có nFe= \(\frac{0,1\cdot3}{2}=0,15\left(mol\right)\)

Số mol Fe dư là : n_{Fe dư} = 0,4-0,15=0,25 (mol)

Khối lượng Fe dư là : m_{Fe dư} = n*M= 0,25*56=14 (g)

b, Theo pthh ta có : n_Fe3O4= \(\frac{1}{2}\cdot nO2\) = \(\frac{1}{2}\)* 0,2=0,1(mol)

Khối lượng của chất rắn thu được sau phản ứng là

m_Fe3O4= n*M = 0,1*232=23,2(g)