Question

Đốt cháy 11,2 lít khí metan trong bình chưa không khí có 16,8 lít khí oxi sinh ra khí cacbon ddiooxit và hơi nước.

a, Chất nào còn duwsau khi phản ứng kết thúc? Dư bao nhiêu?

b, Thể tích không khí trước phản ứng là bao nhiêu? Sau phản ứng là bao nhiêu?

Answer 1

ch₄ + 2o₂--->co₂ + 2h₂o

nCh₄=v/22.4=11.2/22.4=0.5mol

nO₄=v/22.4=16.8/22.4=0.75mol

xét tỉ lệ

nch₄(đb)/nch₄(pt)=0.5/1=0.5>nO₂(đb)/nO₂(pt)=0.75/2=0.375

=>ch_{4 còn dư}=>nch₄ phản ứng=1/2nO₂=1/2.0.75=0.375mol

=>nCh4 còn dư=nCh4-nCh4 phản ứng=0.5-0.375=0.125mol

=>mCh4 còn dư =n.M=0.125.16=2 (g)

vKK trc phản ứng=vO2.5=16.8.5=84 (lít)

=>vKK sau phản ứng=vKK trc phản ứng-vO2=84-16.8=67.2 (lít)

Answer 2

a) PTHH: CH₄+ 2O₂ -t^o-> CO₂ + 2H₂O

Ta có: \(n_{CH_4}=\frac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\\ n_{O_2}=\frac{16,8}{22,4}=0,75\left(mol\right)\)

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(\frac{0,5}{1}=0,5>\frac{0,75}{2}=0,375\)

=>CH₄ dư và O₂ hết nên tính theo \(n_{O_2}\)

=> \(n_{CH_4\left(phảnứng\right)}=\frac{0,75}{2}=0,375\left(mol\right)\\ =>n_{CH_4\left(dư\right)}=0,5-0,375=0,125\left(mol\right)\)

Khối lượng CH₄ dư:

\(m_{CH_4\left(dư\right)}=0,125.16=2\left(g\right)\)

b) Vì: \(V_{O_2}=\frac{1}{5}V_{KK}\\ < =>V_{KK}=5.V_{O_2}=5.0,75=3,75\left(l\right)\)

- Sau phản ứng ta sẽ không tính lượng KK. Nếu là lượng CO₂ thì tính được.

Answer 3

\(CH4+2O_2\underrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O\)

a) \(n_{CH_4}=\frac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\frac{16,8}{22,4}=0,75\left(mol\right)\)

Theo PTHH, ta có: \(\frac{0,5}{1}>\frac{0,75}{2}\)=> CH₄ dư

\(n_{CH_4\left(dư\right)}=0,5-\left(\frac{0,75}{2}\right)=0,125\left(mol\right)\)

\(m_{CH_4\left(dư\right)}=0,125.22,4=2,8\left(g\right)\)

b) Vì oxi chiếm 20% thể tích không khí nên thể tích không khí trước phản ứng là:

\(V_{KK}=16,8.5=84\left(l\right)\)

Vì oxi đã ''lạc trôi'' về nơi nào ( phản ứng hết) nên thể tích không khí sau phản ứng là:

\(V_{KK\left(saupu\right)}=V_{KK}-V_{O_2}=84-16,8=67,2\left(l\right)\)