Question

Đốt cháy 11,2 lít khí H₂ trong 11,2 lít O₂ (đktc) để tạo thành nước. Tính:

a) Chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam?

b) Tính khối lượng sản phẩm thu được sau phản ứng ?

Answer 1

\(n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

2H₂ + O₂----t⁰---> 2H₂O

Ta có \(\dfrac{0,5}{2}< \dfrac{0,5}{1}\)

=> H₂ phản ứng hết, O₂ là chất conf dư

\(m_{O_2du}=m_{O_2bd}-m_{O_2pu}=11,2-0,25.32=3,2\left(g\right)\)

\(m_{H_2O}=0,5.18=9\left(g\right)\)

Answer 2

2H2 + O2 -----> 2H2O

2.........1................1

Ta thấy:

11,2 : 2 < 11,2 : 1

=> O2 dư

=> O2 dư : 11,2 : 2 = 5,6 (lít)

=> n_O2(dư) = 5,6 : 22,4 = 0,25(mol)

=> m_O2(dư) = 0,25 . 32 = 8(g)

b)

n_H2O = 11,2 : 22,4 = 0,5(mol)

=> m_H2O = 0,5 . 18 = 9(g)