\(n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)
\(n_{O_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)
2H2 + O2----t0---> 2H2O
Ta có \(\dfrac{0,5}{2}< \dfrac{0,5}{1}\)
=> H2 phản ứng hết, O2 là chất conf dư
\(m_{O_2du}=m_{O_2bd}-m_{O_2pu}=11,2-0,25.32=3,2\left(g\right)\)
\(m_{H_2O}=0,5.18=9\left(g\right)\)
2H2 + O2 -----> 2H2O
2.........1................1
Ta thấy:
11,2 : 2 < 11,2 : 1
=> O2 dư
=> O2 dư : 11,2 : 2 = 5,6 (lít)
=> nO2(dư) = 5,6 : 22,4 = 0,25(mol)
=> mO2(dư) = 0,25 . 32 = 8(g)
b)
nH2O = 11,2 : 22,4 = 0,5(mol)
=> mH2O = 0,5 . 18 = 9(g)