Question

Đốt 12,8 gamCu trong không khí. Hòa tan chất rắn thu được vào HNO3 0,5M thấy thoát ra 0,448 lít NO duy nhất (đktc)> Tính thể tích HNO3 tối thiểu cần dùng

Answer 1

Ta có: n_Cu = \(\frac{12,8}{64}=0,2\left(mol\right)\)

n_No = \(\frac{0,448}{22,4}=0,02\left(mol\right)\)

PTHH:

2Cu + O₂ =(nhiệt)==> 2CuO (1)

CuO + 2HNO₃ ===> Cu(NO3)₂ + H₂O (2)

3Cu + 8HNO₃ ======> 3Cu(NO3)₂ + 2NO + 4H₂O (3)

Vì khi chất rắn tác dụng với dung dịch HNO₃ thu được khí NO

=> Ở phản ứng (1), Cu còn dư

Gọi số mol Cu phản ứng ở (1) là x (mol)

Theo (1): n_CuO = n_Cu = x (mol)

Theo (2): n_HNO3 = 2n_CuO = 2x (mol)

Theo (3):

nCu = 0,2 - x (mol)nHNO3 = \(\frac{8}{3}\left(0,2-x\right)\left(mol\right)\) nNO = \(\frac{2}{3}\left(0,2-x\right)\left(mol\right)\)

Theo đề ra, ta có: n_NO = \(\frac{2}{3}\left(0,2-x\right)=0,02\)

=> x = 0,17 (mol)

Tổng số mol HNO₃ = \(2x+\frac{8}{3}\left(0,2-x\right)\)

Thay x = 0,17

=> Tổng số mol HNO₃ = 0,42 (mol)

=> V_HNO3 = \(\frac{0,42}{0,5}=0,84\left(lit\right)\)