Question

Đặt cốc A đựng dung dịch HCl và cốc B đựng dung dịch H₂SO₄ loãng vào 2 đĩa cân sao cho cân ở vị trí cân bằng. Sau đó làm thí nghiệm như sau:

- Cho 11,2g Fe vào cốc đựng dung dịch HCl

- Cho m gam Al vào cốc đựng dung dịch H₂SO₄

Khi cả Fe và Al đều tan hoàn toàn thấy cân ở vụ trí cân bằng. Tính m ?

Answer 1

\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{Al}=\dfrac{m}{27}\left(mol\right)\)

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2\(\uparrow\)

0,2________________0,2 (mol)

=> n_H2 = 0,2 (mol) => m_H2 = 0,2.2 = 0,4 (gam)

2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2

\(\dfrac{m}{27}...........................\dfrac{m}{18}\)(mol)

\(\Rightarrow n_{H2}=\dfrac{m}{18}\Rightarrow m_{H2}=\dfrac{m}{18}.2=\dfrac{m}{9}\left(gam\right)\)

Khối lượng của đĩa đựng HCl tăng là :

11,2 - 0,4 = 10,8 (gam)

Khối lượng đĩa đựng H2SO4 là:

\(m-\dfrac{m}{9}=\dfrac{8m}{9}\left(gam\right)\)

Theo bài 2 đĩa thăng bằng nên ta có

\(10,8=\dfrac{8m}{9}\Rightarrow m=12,5\left(gam\right)\)

Answer 2

n_Fe=m/M=11,2/56=0,2(mol)

n_Al=\(\dfrac{m}{27}\)(mol)

PT1:

Fe + 2HCl -> FeCl₂ + H₂\(\uparrow\)

1..........2............1............1 (mol)

0,2-> 0,4 -> 0,2 -> 0,2 (mol)

=> m_H2=n.M=0,2.2=0,4 (gam)

PT2:

2Al + 3H₂SO₄ -> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂\(\uparrow\)

2..............3....................1....................3 (mol)

\(\dfrac{m}{27}\) ................................................> \(\dfrac{m}{18}\left(mol\right)\)

=> m_H2=n.M=\(\dfrac{m}{18}.2=\dfrac{m}{9}\left(g\right)\)

từ đó ,ta được

m_HCl=11,2 - 0,4 =10,8 (gam)

m_H2SO4=m - \(\dfrac{m}{9}=\dfrac{8m}{9}\) (gam)

Theo bài 2 đĩa cân bằng nên:

10,8=\(\dfrac{8m}{9}\)

\(\Leftrightarrow97,2=8m\)\(\Rightarrow m=12,15\left(gam\right)\)

Answer 3

ở phương trình 1 thì 0,2 là số mol của H2 nha