Question

Dẫn 8,96l hỗn hợp CH4 và C2H4 ( đktc ) đi qua dd Br2 thấy sau p ứng làm mất màu 150 ml dd Br 1M.

a) tính hp % V từng chất trong hỗn hợp ban đầu

b) đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp trên rồi dẫn sản phẩm đi vào dd nước và trong dư thì thu đc bao nhiêu gam kết tủa?

( biết Ca= 40 , C =12 , Br =80 , O = 16 )

Answer 1

n_Br2 = 0,15 mol

C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂

0,15 <---0,15

⇒ V_C2H4 = 0,15.22,4 = 3,36 (l)

⇒ %_C2H4 = \(\dfrac{3,36.100\%}{8,96}\) = 37,5 %

⇒ %_CH4 = \(\dfrac{\left(8,96-3,36\right).100\%}{8,96}\) = 62,5%

n_CH4 = 0,25 mol

CH₄ + 2O₂ ---t^o---> CO₂ + 2H₂O

0,25............................0,25

C₂H₄ + 3O₂ ---t^o---> 2CO₂ + 2H₂O

0,15.................................0,3

⇒ \(\sum\)_nCO2 = 0,25 + 0,3 = 0,55mol

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

0,55............................0,55

⇒ m_CaCO3 = 0,55.100 = 55(g)

Answer 2

nBr2 = 0,15 mol

pt: C2H4 + Br2 → C2H4Br2

0,15 <---0,15

⇒ VC2H4 = 0,15.22,4 = 3,36 (l)

⇒ %C2H4 = 3,36.100%/8,96 = 37,5%

⇒ %CH4 = [ 8,96 - 3,96 ]. 100% / 8,96 = 62,5%

nCH4 = 0,25 mol

pt: CH4 + 2O2 ---to---> CO2 + 2H2O

0,25............................0,25

pt: C2H4 + 3O2 ---to---> 2CO2 + 2H2O

0,15.................................0,3

\(\sum\)nCO2 = 0,25 + 0,3 = 0,55mol

pt: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

0,55............................0,55

⇒ mCaCO3 = 0,55.100 = 55(g)