Question

Dẫn 6.72 lít khí H₂ (đktc) đi qua 20g Fe₂O₃ nung nóng thì được chất rắn A

a, tình khối lượng của chất rắn A

b, hoàn tan Abằng dung dịch HCl vừa đủ.Tính khối lượng muối thu được

Answer 1

Fe₂O₃ + 3H₂ \(\rightarrow\) 2Fe + 3H₂O

a) n_H2 = V_/22,4 = 6,72_/22,4 = 0,3(mol)

n_Fe2O3 = m_/M = 20_/160= 0,125(mol)

Lập tỉ lệ :

\(\frac{n_{Fe2O3\left(ĐB\right)}}{n_{Fe2O3\left(PT\right)}}=\frac{0,125}{1}=0,125\) > \(\frac{n_{H2\left(ĐB\right)}}{n_{H2\left(PT\right)}}=\frac{0,3}{3}=0,1\)

=> Sau phản ứng : Fe₂O₃ dư và H₂ hết

=>Sau phản ứng thu được Chất rắn A gồm có : Fe₂O₃(dư) và Fe

Theo PT => n_{Fe2O3(phản ứng)} = 1_/3 . n_H2 = 1_/3 x 0,3 = 0,1(mol)

=> n_Fe2O3(dư) = 0,125 - 0,1 = 0,025(mol)

=> m_Fe2O3(dư) = n .M = 0,025 x 160 = 4(g)

Theo PT => n_Fe = 2_/3 . n_H2 = 2_/3 . 0,3 = 0,2(mol)

=> m_Fe = n .M = 0,2 x 56 = 11,2(g)

b) PTHH

Fe₂O₃ + 6HCl \(\rightarrow\) 2FeCl₃ + 3H₂O (1)

Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl₂ + H₂ (2)

Theo PT(1) => n_FeCl3 = 2 x n_Fe2O3 = 2 x 0,025 = 0,05(mol)

=> m_FeCl3 = n .M = 0,05 x 162,5 =8,125(g)

Theo PT(2) => n_FeCl2 = n_Fe = 0,2(mol)

=> m_FeCl2 = n .M = 0,2 x 127 =25,4(g)

=> tổng m_{muối thu được} = 25,4 + 8,125 = 33,525(g)

Answer 2

Ta có: \(n_{H_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\\ n_{Fe_2O_3}=\frac{20}{160}=0,125\left(mol\right)\)

PTHH: 3H₂ + Fe₂O₃ -t^o> 2Fe + 3H₂O

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(\frac{0,3}{3}< \frac{0,125}{1}\)

=> H₂ hết, Fe₂O₃ dư nên tính theo \(n_{H_2}\)

a) Ta có: chất rắn A thu được sau phản ứng chính là Fe.

Theo PTHH va đề bài, ta có:

\(n_{Fe}=2.0,3=0,6\left(mol\right)\)

Khối lượng Fe thu được:

\(m_{Fe}=0,6.56=33,6\left(g\right)\)

b) Ta có: \(n_A=n_{Fe}=0,6\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl -> FeCl₂ + H₂

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,6\left(mol\right)\)

Khối lượng muối FeCl₂ thu được:

\(m_{FeCl_2}=0,6.127=76,2\left(g\right)\)