Question

Còn bài cuối cùng ạ Cho Một lượng bột sắt dư vào 50 mi một lượng bột sắt dư vào 50 ml dung dịch axít sunfuric . Phản ứng xong thu được 3,36 (l) Khí hiđrô khí hiđrô ( đktc ) a. Viết PTHH b. Tính khối lượng sắt đã tham gia phản Ứng c. Tính nồng độ mol của dung dịch axít sunfuric đã dùng

Answer 1

a) PTHH

Fe + H2SO4 -to-> FeSO4 + H2

Ta có: nH2 = 3.36/22.4 = 0.15 (mol)

Theo phương trình :

nFe = nH2SO4 = nH2 = 0.15 (mol)

b) mFe = 0.15 * 56 = 8.4(g)

c) \(_{ }C_{M_{ddH2SO4}}=\frac{0.15}{\frac{50}{1000}}=3\left(M\right)\)

Answer 2

a) Fe + H₂SO₄ --> FeSO₄ +H₂

b) n_{\(H_2\)} = 3,36/22,4 = 0,15 mol

Theo PTHH ta có:

n_Fe = n_{\(H_2\)} = 0,15 mol

m_Fe = 0,15.56 = 8,4 g

c) 50 ml = 0,05 l

Theo PTHH ta có:

n_{\(H_2SO_4\)} = n_{\(H_2\)} = 0,15 mol

C_{M dd\(H_2SO_4\)} = \(\frac{0,15}{0,05}\) = 3M