Question

Có phương trình hóa học sau:

CaCO3 CaO + CO2

a) Cần dùng bao nhiêu gam CaCO3 để điều chế được 11,2 g CaO ?

b) Muốn điều chế được 7 g CaO cần dùng bao nhiêu gam CaCO3 ?

c) Nếu có 3,5 mol CaCO3 tham gia phản ứng sẽ sinh ra bao nhiêu lít CO2 (đktc) ?

Answer 1

sao bn hk lên mạng kiếm ak

Answer 2

a)PTHH: CaCO₃ \(\underrightarrow{t^o}\) CaO + CO₂

n_CaO = 11,2 / 56 = 0,2 mol

=> n_CaCO3 = n_CaO = 0,2 mol

=> m_CaCO3 = 0,2 x 100 = 20 gam

b) n_CaO = 7 / 56 = 0,125 mol

=> n_CaCO3 = n_CaO = 0,125 mol

=> m_CaCO3 = 0,125 x 100 = 1,25 gam

c) n_CO2 = n_CaCO3 = 3,5 mol

=> V_CO2(đktc) = 3,5 x 22,4 = 78,4 lít

Answer 3

Phương trình phản ứng hóa học:

CaCO3 →t0 CaO + CO2

a) Số mol CaCO3cần dùng là:

Theo phương trình phản ứng hóa học, ta có:

nCaCO3 = nCaO = 11,2/56 = 0,2 mol

Vậy cần dùng 0,2 mol CaCO3 để điều chế CaO

b) Khối lượng CaCO3cần dùng để điều chế 7g CaO là:

Số mol: nCaCO3 = nCaO = 7/56 = 0,125 mol

Khối lượng CaCO3 cần thiết là: mCaCO3 = M . n = 100 . 0,125 = 12,5 gam

c) Thể tích CO2sinh ra:

Theo phương trình phản ứng hóa học,

ta có: nCaCO3= nCaO = 3,5 mol VCO2 = 22,4 . n = 22,4 . 3,5 = 78,4 lít

d) Khối lượng CaCO3tham gia và CaO tạo thành:

nCaCO3 = nCaO = nCO2 = 13,44/22,4 = 0,6 mol

Vậy khối lượng các chất: mCaCO3= 0,6 . 100 = 60 gam mCaO = 0,6 . 56 = 33,6 gam