Question

cho PTHH sau : CaCO3 -------> CaO + CO₂:

a, cần dùng bao nhiêu mol CaCO₃ để điều chế được 28 gam CaO?

b, Nếu dùng 80 gam CaCO₃ thì thu được bao nhiêu gam CaO và bao nhiêu lít Khí CO_2(đktc)

c, nếu thu được 8,4 lít khí CO₂ (đktc) tính khối lượng chất rắn tham gia  và tạo thành

mn giúp tớ nhanh nha.. tks ạ

Answer 1

a/ nCaO = 11,2 : 56 = 02 mol 
ptpư ; CaCO3 -----> CaO + CO2 
1mol 1mol 1mol 
x mol? 0,2 mol 
thep ptpư ta thấy số mol CaCO3 cần dùng là 
0,2x 1 : 1 = 0,2 mol 
b/ câu b câu hỏi giống a tương tự Đáp số 0.125 mol 
c/ theo ptpư trên thì nCaCO3 = nCO2 
=> nCO2 = 3.5 mol => VCO2=3.5x22,4=78.4l 
d/ ta có nCO2 = 13.44/22.4 =0.6 mol 
ptpư : nCaCO3 = nCaO= n CO2 = 0.6 
=> mCaCO3 = 0.6x100 = 60g ( tham gia ) 
mCaO = 0.6x56 =33.6 (tạo thành )