Question

cho sơ đồ hoá học:

Fe+HCl —> FeCl2 + H2

a) Lập PTHH của phản ứng trên

b) Nếu trong phản ứng trên, có 2,8g sắt tham gia phản ứng hoàn toàn với HCl thì sau khi phản ứng kết thúc sẽ thu được bao nhiêu lít hidro (ở đktc) và phải dùng bao nhiêu gam axit clohidric?

Answer 1

a) PT: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

b) \(n_{Fe}=\dfrac{2,8}{56}=0,05\left(mol\right)\)

PT: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

mol 0,05 → 0,1 0,05 0,05 mol

\(V_{H_2\left(đktc\right)}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)

m_HCl = 0,1.36,5 = 3,65 (g)

Answer 2

a) Fe + 2HCL ➙ FeCl₂ + H₂

b) Số mol Fe: \(n_{Fe}=\dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\dfrac{2,8}{56}=0,05\left(mol\right)\)

\(Fe+2HCl\xrightarrow[]{}FeCl_2+H_2\)

1mol 2mol 1mol

0,05mol ? ?

Số mol H₂: \(n_{H_2}=\dfrac{0.05\times1}{1}=0.05\left(mol\right)\)

\(V_{H_2}=n_{H_2}\times22,4=0,05\times22,4=1,12\left(l\right)\)

Số mol HCl: \(n_{HCl}=\dfrac{0,05\times2}{1}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{HCl}=n_{HCl}\times M_{HCl}=0,1\times36,5=36,5\left(g\right)\)

Answer 3

nFe=\(\dfrac{2,8}{56}=0,05mol\)

PTHH: Fe + 2HCl —> FeCl2 + H2

Theo PT 1mol 2mol 1mol

Theo bài 0,05mol 0,1mol 0,05mol

V_H2=0,05.22,4=1.12l

M_HCl=0,1.36,5=3,65g

Answer 4

a) PTHH : Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

b) số mol của Fe là:

n_Fe = \(\dfrac{2,8}{56}\)= 0,05 mol

ptpứ: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

0,05 mol→0,1mol →0,05mol

thể tích của H₂ là:

V_H2 = 0,05.22,4=1,12 l

khối lượng HCl là:

m_H2 = 1. 2= 2g

Answer 5

khối lượng HCl là:

m_HCl = 1. 36.5= 36.5 g

Answer 6

a)PT:Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

b)n_Fe=\(\dfrac{2,8}{56}\)=0,05(mol)

Theo PT ta có:n\(_{H_2}\)=n\(_{Fe}\)=0,05(mol)⇒V\(_{H_2}\)=0,05.22,4=1,12(l)

Theo PT ta có:n_HCl=2n_Fe=2.0,05=0,1(mol)⇒m_HCl=0,1.36,5=3,65(g)

Answer 7

a) PT: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

b) nFe=2,856=0,05(mol)

PT: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

mol 0,05 → 0,1 0,05 0,05 mol

VH2(đktc)=0,05.22,4=1,12(l)

mHCl = 0,1.36,5 = 3,65 (g)