Question

Cho 19,5 g Kẽm  phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit sunfuric loãng H₂SO₄ (dư).

   a/  Viết phương trình hóa học cho phản ứng trên.

   b/ Tính thể tích Hidro sinh ra (đktc).

   c/ Tính khối lượng muối ZnSO₄ tạo ra.

   d/ Dẫn toàn bộ khí sinh ra ở trên đi qua 64 gam sắt (III)Oxit nung nóng, sau một thời gian thu được a gam chất rắn, biết  hiệu suất phản ứng là 30%.Tính a gam.

Answer 1

a, \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

b, \(n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

c, \(n_{ZnSO_4}=n_{Zn}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow m_{ZnSO_4}=0,3.161=48,3\left(g\right)\)

d, \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{64}{160}=0,4\left(mol\right)\)

PT: \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,4}{1}>\dfrac{0,3}{3}\), ta được Fe₂O₃ dư.

Mà: H% = 30% \(\Rightarrow n_{H_2\left(pư\right)}=0,3.30\%=0,09\left(mol\right)\)

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,06\left(mol\right)\\n_{Fe_2O_3\left(pư\right)}=\dfrac{1}{3}n_{H_2}=0,03\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow n_{Fe_2O_3\left(dư\right)}=0,4-0,03=0,37\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow a=m_{Fe}+m_{Fe_2O_3\left(dư\right)}=62,56\left(g\right)\)