Question

cho phương trình hóa học

4Al + 3O2-----> 2Al2O3

biết khối lượng của nhôm tham gia phản ứng là 2,7 gam n,lượng oxi đã phản ứng là là 2,4gam.lượng oxit thu được là bao nhiêu gam?

biết nguyên tử khối của Al là 27 đvC ,của O là 16đvC

Answer 1

\(nAl=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\)

\(nO2=\dfrac{2,4}{32}=0,075\left(mol\right)\)

\(4Al+3O_2\rightarrow2Al_2O_3\)

0,1......0,075.....0,05

Ta có \(\dfrac{0,1}{4}=\dfrac{0,075}{3}\)

=> Phản ứng xảy ra hoàn toàn

\(mAl_2O_3=0,05.102=5,1\left(g\right)\)

Answer 2

\(n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right);n_{O_2}=\dfrac{2,4}{32}=0,075\left(mol\right)\)

PTHH :

\(4Al\left(0,1\right)+3O_2\left(0,075\right)-t^0->2Al_2O_3\left(1\right)\)

Lập được :

\(\dfrac{0,1}{4}=\dfrac{0,075}{3}=0,025=>\)Tính theo nhôm hay oxi đều được

Theo (1)

\(n_{Al}=0,1=>n_{Al_2O_3}=\dfrac{0,1.2}{4}=0,05\left(mol\right)\Rightarrow m_{Al_2O_3}=0,05.102=5,1\left(g\right)\)

Vậy ..............................................................

Answer 3

Theo giả thiết ta có :

nAl=\(\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\)

nO2=\(\dfrac{2,4}{16}=0,15\left(mol\right)\)

Ta có PT P/Ư :

4Al + 3O2-^t0\(\rightarrow\) 2Al2O3

Ta có tỉ lệ : nAl=\(\dfrac{0,1}{4}mol< nO2=\dfrac{0,15}{3}mol\)

=> nO2 dư , nAl p/ư hết ( tính theo nAl )

Theo pthh ta có : nAl2O3 = 2/4nAl = 2/4.0,1=0,05 mol

=> mAl2O3=0,05.102=5,1 g

Vậy khối lượng oxit thu được là 5,1 (g)