Question

Cho một kim loại R có khối lượng 11,2 gam vào đ HCl dư thì thu được 4,48 lít khí H2 Xác định kim loại R

Answer 1

n_H2 = 4.48/22.4 = 0.2 mol

gọi x, n là số mol, hóa trị của R ta có PTHH

2R + 2nHCl = 2RCl_n + nH₂

n_R = n_H2*2/n= 0.4/n

R= 11.2*n/0.4 = 28*n

biện luận: x= 1 ==> R= 28 (loại)

x= 2 ==> R= 56 (Fe)

x= 3 ==> R= 84(loại)

vậy R là Fe hóa trị II, NTK là 56

Answer 2

Gọi n là hóa trị của kim loại R cần tìm

\(PTHH: 2R + 2nHCl --->2RCl_n + nH_2\)

\(nH_2= \dfrac{4,48}{22,4} = 0,2 (mol)\)

Theo PTHH: \(nR = \dfrac{0,4}{n} (mol)\)

Ta có: \(m_R = n_R . M_R\)

\(<=> 11,2 = \dfrac{0,4}{n}.R\)

\(<=> 0,4R = 11,2n\)

\(=> R= 28n\)

n	1	2	3	4
R	28	56	84	112

..........................(nhận)...............................

Vậy kim loại R cần tìm là Fe