Ôn tập học kỳ II

Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài
Trang Trang Baby

Cho m gam hỗn hợp M gồm K , Al và Fe vào nước lấy dư , thu được 4,48 lít H2 ( đktc ) và còn lại 9,75 gam chất rắn không tan . Mặt khác cho m gam M trên tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH , thu được 6,16 lít H2 . Tính thành phần trăm về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp M

Như Khương Nguyễn
29 tháng 5 2017 lúc 14:13
Library
29 tháng 5 2017 lúc 14:17

Gọi x , y , z lần lượt là số mol của K , Al , và Fe có trong m gam hỗn hợp M

* m gam M + NaOH dư : K và Al tan hết , Fe không tan

2K + 2H2O ( ightarrow) 2KOH + H2(uparrow)

x-----------------------------0,5x

2Al + 2NaOH + 2H2O ( ightarrow) 2NaAlO2 + 3H2(uparrow)

y---------------------------------------------1,5y

(Rightarrow n_{H_2}=0,5x+1,5y=dfrac{6,16}{22,4}=0,275left(mol ight)) ( * )

* m gam M + H2O : Vì thể tích khí H2 sinh ra nhỏ hơn thể tích khí H2 sinh ra khi cho m gam M phản ứng với dung dịch NaOH dư nên Al còn dư

2K + 2H2O ( ightarrow) 2KOH + H2(uparrow)

x------------------x---------0,5x

2Al + 2KOH + 2H2O ( ightarrow) 2KAlO2 + 3H2(uparrow)

x--------x---------------------------------1,5x

(Rightarrow n_{H_2}=0,5x+1,5x=dfrac{4,48}{22,4}=0,2left(mol ight))

(Rightarrow x=0,1left(mol ight))

( * ) (Rightarrow y=0,15left(mol ight))(Rightarrow)nAl dư = 0,15 - x = 0,15 - 0,1 = 0,05 ( mol )

Chất rắn không tan là Al dư và Fe

(Rightarrow) mFe = 9,75 - mAl dư = 9,75 - 27 . 0,05 = 8,4 ( gam )

(Rightarrow)m = mK + mFe + mAl = 39 . 0,1 + 8,4 + 27 . 0,15 = 16,35 ( gam )

(Rightarrowleft{{}egin{matrix}\%m_K=dfrac{39cdot0,1cdot100\%}{16,35}=23,85\%\\%m_{Fe}=dfrac{8,4cdot100\%}{16,35}=51,37\%\\%m_{Al}=100\%-left(23,85\%+51,37\% ight)=24,78\%end{matrix} ight.)

ttnn
29 tháng 5 2017 lúc 14:19

*Cho m(g) hỗn hợp M vào nước dư => Chỉ có K t/d

=> Chất răn không tan là Al và Fe có m = 9,75(g)

PTHH:

2K + 2H2O ( ightarrow) 2KOH + H2 (1)

0,4...0,4............0,4.........0,2

Có : nH2(PT1) = 4,48/22,4 = 0,2(mol)

Theo PT(1) => nK = 2.nH2 = 2. 0,2 = 0,4(mol)

=> mK = 0,4 . 39 = 15,6(g)

=>mhh M = mK + mFe + mAl = 15,6 + 9,75 = 25,35(g)

* Mặt khác cho m (g) hh M tác dụng với dd NaOH dư chỉ có Al Pứ

PTHH:

2Al + 2H2O + 2NaOH ( ightarrow) 2NaAlO2 + 3H2 (2)

11/60...11/60........11/60.........11/60 ...... 0,275

Có: nH2(PT2) = 6,16/22,4 = 0,275(mol)

Theo PT(2) => nAl = 2/3 . nH2 = 2/3 . 0,275 = 11/60 (mol)

=> mAl = 11/60 . 27 = 4,95(g)

Do đó :

%mAl / hhM = 4,95/25,35 . 100% =19,527%

%mK / hhM = 15,6/25,35 . 100% =61,538%

=> % mFe / hhM = 100% - 61,538% - 19,527% =18,935%



Các câu hỏi tương tự
Thuy Nguyen
Xem chi tiết
HarryVN
Xem chi tiết
phạm quang vinh
Xem chi tiết
Đinh Trí Gia BInhf
Xem chi tiết
Minh Đạt Bùi
Xem chi tiết
rdgf
Xem chi tiết
Hương Nguyễn
Xem chi tiết
nguyenhahaithien
Xem chi tiết
Am Aaasss
Xem chi tiết