Question

Bài 1: Hòa tan hỗn hợp gồm 22,2 gam P2O5 và 12gam SO3 vào nước dư thu được m gam hỗn hợp hai axit H3PO4 và H2SO4. Tính giá trị của m.
 

Bài 2: Cho 10,75 gam hỗn hợp Ba và K tác dụng hết với nước thu được 2,24 lít khí H2( đktc) Tính thành phân % mối chất trong hỗn hợp.

 

HELP ME PLSSSSSSSSSSSSS !

Answer 1

Bạn xem lại khối lượng của P2O5 nhé (Bài 1)

Answer 2

Bài 2: 

nH2 = 2.24/22.4 = 0.1 (mol)

PTHH:

 Ba + 2H2O ---> Ba(OH)2 + H2  (1)

  x                                          x    (mol)

 2K + 2H2O ---> 2KOH + H2 (2)

   2y                                   y        (mol)

Đặt: nH2(1)=x

        nH2(2)=y

Theo bài ra, ta có hệ phương trình:

 nH2(1)+nH2(2)=0.1

 mBa+mK=10.75

hay 

 x+y=0.1

 137*x + 78*y=10.75

Giải hệ, ta có:

 x=0.05 (mol)

 y=0.05 (mol)

mBa=0.05*137=6.85

%mBa=6.85/10.75*100%~64%

%mK~100%-64%~36%