Question

Cho luồng khí Hiđro đi qua ống thuỷ tinh chứa 20 g bột Đồng (II) oxit ở 400C. Sau phản ứng thu được 16,8 g chất rắn. a) Viết phương trình phản ứng xảy ra? b) Tính số lít khí Hiđro đã tham gia khử Đồng (II) oxit trên ở đktc?

Answer 1

a)PTHH:H₂+CuO\(\underrightarrow{t^0}\)H₂O+Cu

b)Theo PTHH:80 gam CuO tạo ra 64 gam Cu

Vậy:20 gam CuO tạo ra 16 gam Cu

Do đó:Cu thừa là 16,8-16=0,8(gam)

Vì Cu thừa nên ta tính SP theo chất thiếu(CuO)

Theo PTHH:80 gam CuO cần 22,4 lít H₂

Vậy:20 gam CuO cần 5,6 lít H₂

\(\Rightarrow V_{H_2}=5,6\left(lít\right)\)

Answer 2

a, PTHH: H₂+ CuO\(\underrightarrow{t^0}\)H₂O + Cu

b, n_{CuO = \(\dfrac{20}{80}\)=0.25mol}

n_Cu = \(\dfrac{16.8}{64}\)= 0.3 mol

Ta có: \(\dfrac{0.25}{1}< \dfrac{0.3}{1}\)Do đó suy ra CuO phản ứng hết còn Cu dư

Theo PTHH ta có:

Cứ 1mol H₂ phản ứng cần dùng 1 mol CuO

Vậy cứ 0.25 mol H₂ phản ứng cần dùng 0.25 mol CuO

Suy ra: V_H2(dktc)= 0.25*22.4=5.6(l)