Question

Cho kim loại sắt tác dụng với dung dịch axit loãng có chứa 24,5g axit H₂SO₄.

1/ viết PTHH xảy ra

2/ tính thể tích sinh ra ở đktc

3/ tính khối lượng kim loại sắt phản ứng

4/ dẫn toàn bộ lượng khí sinh ra cho tác dụng với 3,36 lít khí oxi ở đktc. Chất nào dư sau phản ứng và dư bao nhiêu

Answer 1

1/ Fe + H₂SO₄ ➝ FeSO₄ + H₂

2/ nH₂SO₄=24,5/98=0,25(mol)

Theo PTHH suy ra khí sinh ra là H₂➝nH₂=0,25(mol)

➝vH₂(đktc)=0,25*22,4=5,6(l)

3/Theo PTHH➝nFe(pư)=0,25(mol)

➝mFe(pư)=0,25*56=14(g)

Answer 2

n_H2SO4 = 0,25 mol

Fe + H₂SO₄ \(\rightarrow\) FeSO₄ + H₂

0,25<--0,25---->0,25-->0,25

\(\Rightarrow\) V_H2 = 0,25.22,4 = 5,6 (l)

\(\Rightarrow\) m_Fe = 0,25.56 = 14 (g)

nO2 = 0,15 mol

\(2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\)

Đặt tỉ lệ ta có

\(\dfrac{0,25}{2}\) < 0,15

\(\Rightarrow\) O₂ dư

Answer 3

4/ 2H₂ + O₂ ➝ 2H₂O

Trước pư 0,25 0,15 0 (mol)

Tronh pư 0,25 0,125 0,25(mol)

Sau pư 0 0,025 0,25(mol)

➝ Sau pư O₂ dư 0,025 mol.H₂ pư hết

Answer 4

n_H2SO4 = \(\dfrac{24,5}{98}\)= 0,25 mol

Fe + H₂SO₄ -> FeSO₄ + H₂

0,25<- 0,25 -> 0,25

V_H2 = 0,25 . 22,4 = 5,6 (l)

m_Fe = 0,25 . 56=14g

n_O2 = \(\dfrac{3,36}{22,4}\) = 0,15 mol

2H₂ + O₂ ->2 H₂O

0,25;0,15

=> n_O2 dư 0,025mol

n_H2 hết

Answer 5

a) PTHH : Fe + H2SO4 (l) -> FeSO4 + H2. (1)
b) n(H2SO4) = 24,5/98 = 0,25 (mol).
Theo (1), ta có: n(H2) = n(H2SO4) = 0,25 (mol).
=> V(H2) = 0,25 . 22,4 = 5,6 (l).
c) Theo (1), ta có: n(Fe) = n(H2SO4) = 0,25 (mol).
=> m(Fe) = 0,25 . 56 = 14 (g).
d) PTHH: 2H2 + O2 -> 2H2O. (2).
n(O2) = 3,36/22,4 = 0,15 (mol).
\(2H_2+O_2\underrightarrow{t^0}2H_2O\)

ta đặt tỉ lệ có:

\(\dfrac{0,25}{2}< 0,15\)

\(\Rightarrow O_2\) dư