Question

Cho hỗn hợp 15,45g Mg và Al phản ứng hoàn toàn với oxi, sau phản ứng thu đc hỗn hợp oxit có khối lượng 27,85g

a) Viết các pthh

b) tính thành phần phần trăm theo khối lượng của các kim loại trong hỗn hợp đầu.

Answer 1

a) PTHH:

2Mg + O₂ \(\rightarrow\) 2MgO

x x

4Al + 3O₂ \(\rightarrow\) 2Al₂O₃

y 0,5y

Gọi x là số mol Mg tham gia phản ứng, y là số mol Al tham gia phản ứng.

Theo đề, ta có hệ phương trình:

\(\left\{{}\begin{matrix}48x+108y=15,45\\80x+204y=27,85\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}240x+540y=77,25\\240x+612y=83,55\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}72y=6,3\\48x+108y=15,45\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}y=0,0875\\x=0,125\end{matrix}\right.\)

Vậy số mol Mg tham gia phản ứng là 0,125 mol.

Khối lượng Mg tham gia phản úng là:

0,125 . 24 = 3 (g)

% khối lượng Mg trong hỗn hợp ban đầu là:

3 : 15,45 . 100 = 19,4 (%)

% khối lượng Al trong hỗn hợp ban đầu là:

100% - 19,4% = 80,6 (%)

Answer 2

Gọi x,y lần lượt là số mol của Mg và Al (x,y>0)

2Mg + O₂ → 2MgO (1)

x..........x............x

4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃ (2)

y........0,75y.........0,5y

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình

\(\left\{{}\begin{matrix}24x+27y=15,45\\40x+51y=27,85\end{matrix}\right.\)

⇒ x = 0,25 ; y = 0,35

⇒ m_Mg = 0,25.24= 6 (g)

⇒ m_Al = 0,35.27 = 9,45 (g)

⇒ % _Mg = \(\dfrac{6.100\%}{15,45}\)\(\approx\) 38,83%

⇒ % _Al = \(\dfrac{9,45.100\%}{15,45}\)\(\approx\)61,17%